练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（ ）

    A. 甲为C，X为O2 B. 甲为SO2，X为NaOH溶液

    C. 甲为Fe，X为Cl2 D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液

    【答案】C

    【解析】A、甲为C，X为O2，则乙为CO，CO继续与氧气反应，生成CO2，CO2＋C2CO，符合转化关系，故错误；B、过量的SO2与氢氧化钠反应，生成乙，乙为NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应，生成Na2SO3，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，符合转化关系，故错误；C、无论氯气过量与否，铁和氯气生成FeCl3，FeCl3不与Cl2反应，不符合转化关系，故正确；D、AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3，因为氢氧化铝表现两性，与NaOH继续反应生成AlO2－，加入甲发生：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓，符合转化关系，故错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：

    ① PbO + CPb + CO (主要)

    ② PbO + COPb + CO2

    ③〔Cu (NH3 )2〕Ac + CO +NH3〔Cu (NH3 )3〕Ac·CO；△H<0(Ac－代表醋酸根离子此反应无明显现象)

    试根据下图回答问题：

    (1) 盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是 。

    (2) 烧杯中醋酸二氨合铜 (〔Cu (NH3 )2〕Ac ) 的作用为 。

    (3) 实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是 。(说明；不能加药品仅从生产条件考虑，以节约成本)

    Ⅱ、图像分析是化学研究的一种重要的手段。某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黄色粉末(过氧化钠)并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示(假设产生的气体全部逸出)。请回答：

    (1)根据图像所示，推测溶液中肯定有_____________离子。(写化学式)

    (2)请写出曲线中过氧化钠物质的量在0.3~0.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子反应方程式解释该过程___________________,_________________.

    (3)溶液中离子的物质的量之比为___________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。

    （Ⅱ）2CH3CHO+O22CH3COOH

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1） 写出A的结构式 。

    （2） B、D所含官能团的名称分别是 和 。

    （3） 写出下列反应方程式及反应类型：

    ①方程式 ，反应类型 。

    ②方程式 ，反应类型 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列说法正确的是（ ）

    A．通常情况下，NO比N2稳定

    B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NO

    C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量

    D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

    A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO23H++PO23－

    B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O

    C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4

    D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2－4e－+2H2O =O2↑+4H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ；

    （2）浓硫酸的作用是： ；

    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是___ 。

    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。

    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。

    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )

    A．氮的固定是指将气态氮气变为固态

    B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

    C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

    D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

    完成下列填空：

    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式。____________________

    （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

    ①通入氨，冷却、加食盐，过滤

    ②不通氨，冷却、加食盐，过滤

    对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）

    a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高

    c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用

    （3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

    加热至沸的目的是____________________________。

    滤渣的主要成分是_________________、_________________。

    （4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。

    实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有__________________。

    样品中NaHCO3的质量分数为__________________。（保留1位小数）

    （5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果______________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。

    （1）酸浸时反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为____________（填化学式）。

    （2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣II的主要成分为___________（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是____________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案