Question

13．向含1mol NaOH、2mol NaAl（OH）₄、1mol Ba（OH）₂的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H₂SO₄的量和生成沉淀的量的关系正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
n（H2SO4）/mol	2	3	4	5
n（沉淀）/mol	2	3	2	1.5

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 向含1mol NaOH、2mol NaAl（OH）₄、1mol Ba（OH）₂的混合液中加入稀硫酸充分反应，首先与氢氧化钡反应Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，然后与氢氧化钠反应2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，最后与NaAl（OH）₄反应2NaAl（OH）₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓+2H₂O，由此分析解答．

解答 解：A、1mol Ba（OH）₂消耗1mol的硫酸，而1mol的氢氧化钠消耗0.5mol的硫酸，0.5mol的硫酸生成1mol的氢氧化铝，所以生成沉淀的物质的量为2mol，故A正确；
B、1mol Ba（OH）₂消耗1mol的硫酸，而1mol的氢氧化钠消耗0.5mol的硫酸，2mol NaAl（OH）₄和1.5mol的硫酸反应生成硫酸铝和氢氧化铝的混合物，所以氢氧化铝小于2mol，则沉淀小于3mol，故B错误；
C、1mol Ba（OH）₂消耗1mol的硫酸，而1mol的氢氧化钠消耗0.5mol的硫酸，2mol NaAl（OH）₄和2.5mol的硫酸反应生成0.5mol硫酸铝和1mol的氢氧化铝的沉淀，所以沉淀的物质的量为2mol，故C正确；
D、1mol Ba（OH）₂消耗1mol的硫酸，而1mol的氢氧化钠消耗0.5mol的硫酸，2mol NaAl（OH）₄和3.5mol的硫酸反应生成$\frac{1}{3}$mol的氢氧化铝的沉淀，所以沉淀的物质的量为$\frac{4}{3}$mol，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，学生要掌握一种物质与多种混合反应的先后顺序．