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    下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是

    A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

    B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

    C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两酸均发生置换反应

    D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下学期学考期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Y＞Z＞W

    B. 单质的还原性：X＞Y

    C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

    D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下学期选考期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能作为实验判断依据的是

    A、钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

    B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

    C、硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

    D、Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

    A．a～b段与c～d段所发生的反应相同

    B．b～c段反应的离子方程式是：

    2Al O2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋C O32?

    C．O～a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O

    D．d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    优质碳酸钙是制造牙膏的原料之一,某同学利用等质量同种石灰石制优质碳酸钙。设计如图所示的甲、乙两条路线（假设杂质不参与反应，每一步反应完全）。下列评价正确的是

    A．甲、乙方案制得碳酸钙质量相等，甲方案反应条件苛刻、过程复杂

    B．甲、乙两方案制得碳酸钙质量相等，乙方案操作简单、安全可靠

    C．甲方案制得碳酸钙是乙方案的2倍，温度高、反应速率快，比乙方案好

    D．甲方案制得碳酸钙是乙方案的2倍,但乙的操作简单，反应环节少,综合起来比甲方案好

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

    A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。请回答下列问题：

    （1）C的离子结构示意图是 。

    （2）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物中存在的化学键类型 。

    （3）D2E2分子的结构式为 ；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，其电子 式 。

    （4） BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体，写出该反应的方程式 ；

    （5）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是 （选填字母序号）。

    A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态

    B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物

    C．E与D形成的化合物中，D呈正价

    D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于反应能量的说法正确的是( )

    A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量

    B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定

    C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

    D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三考前热身（五模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

    （1）铬原子核外有______个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是______。

    （2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________。

    （3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_________。

    （4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C_____O(填“＞”或“＜”)

    （5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。

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