Question

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、NaCl、K₂CO₃，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成．
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成．
④另取少量②的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
请回答：（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是

 

（填写名称）．
（2）写出①-④中涉及的离子方程式：
①

 

； ②

 

③

 

； ④

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,离子方程式的书写,物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：离子反应专题

分析：①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成，则沉淀为碳酸钡，则一定含Ba（NO₃）₂、K₂CO₃；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钡溶解，生成气体为二氧化碳；
③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，则硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
④另取少量②的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则一定含NaCl，以此来解答．

解答： 解：①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成，则沉淀为碳酸钡，则一定含Ba（NO₃）₂、K₂CO₃；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钡溶解，生成气体为二氧化碳；
③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，则硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
④另取少量②的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则一定含NaCl，
（1）综上所述，一定含Ba（NO₃）₂、NaCl、K₂CO₃，名称分别为硝酸钡、氯化钠、碳酸钾，故答案为：硝酸钡、氯化钠、碳酸钾；
（2）①的离子反应为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②的离子反应为BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；
③的离子反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
④的离子反应为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握白色沉淀的成分及发生的离子反应为解答的关键，侧重分析、推断及实验能力的综合考查，题目难度不大．