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    相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）△H=" —92.4" kJ/mol。
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达平衡时反应中的能量变化
    N2
    		H2
    		NH3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放出热量a kJ
    ②
    		2
    		6
    		0
    		放出热量bkJ 
    下列叙述正确的是（   ）
    A．放出热量关系：b＞2a                 B．放出热量关系：b =2a
    C．达平衡时氨气的体积分数：①＞②      D．N2的转化率：①＜②
    AD
    容器②相当于在容器①的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以容器②中反应物的转化率高，因此A、D正确，BC是错误的，答案选AD。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
    A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：
    A．物质A、B的转化率之比为1：2
    B．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应达到平衡
    C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC
    D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应A（g）+B（g）===C（g） ΔＨ＞0，下列图像正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）将等物质的量的A、B混合于1 L的密闭容器中，发生如下反应
    3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
    (1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
    (2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。 
    (3)x的值为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是
    A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4
    C．B的平均反应速率为D．A的转化率20％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是
    A．平衡向正向移动                  B．新平衡时，v正(A)=v逆(C)
    C．气体A的转化率升高          D．m＋n＞p

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）．现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，混合体系中C的质量分数减小；当减小压强时，A的转化率变大，则：
    (1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
    (2)加压时，B的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。B的转化率________
    (3) 若C是有色物质，A、B均无色，则加入A(体积不变)时混合物颜色________；而保持容器体积不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0．10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                 ，
    反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）     c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （2）25℃时，将pH=1的H2SO4溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b=             ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验
    序号
    		 
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		800℃
    		1.0
    		0.80
    		0.67
    		0.57
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    2
    		800℃
    		C2
    		0.60
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    3
    		800℃
    		C3
    		0.92
    		0.75
    		0.63
    		0.60
    		0.60
    		0.60
    4
    		820℃
    		1.0
    		0.40
    		0.25
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    根据上述数据,完成下列填空:
    （1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为       ____________      。
    （2）在实验2中，A的初始浓度C2=                    ，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                                                                      　。
    （3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3        υ1（填>、=、<），且C3=          。
    （4）由上述实验，可推测该反应是        反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是：
                                                                              。
    （5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第                     组。
    （6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为     _____　；该反应的平衡常数K                    （填“不变”或“增大”或“减小”）。

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