【题目】在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).(已知MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O)
(1)需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少?
【答案】
(1)MnO28.7g
(2)0.2mol
(3)10mol/L
【解析】解:(1) ,
由
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ | Cl2↑+2H2O |
1 | 1 |
0.1mol | 0.1mol |
则m(MnO2)=0.1mol×87g.mol﹣1=8.7g,
答:需要消耗MnO28.7g;
(2)因Cl元素的化合价升高时被氧化,氧化产物为氯气,
则被氧化的HCl的物质的量n=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol,
答:被氧化的HCl的物质的量是0.2mol;
(3)反应后溶液中的Cl﹣减少了2×n(Cl2)=0.2mol,
反应后溶液中n(Cl﹣)=12molL﹣1×0.1L﹣0.2mol=1mol,
则 ,
答:反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是10mol/L.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列对硫酸的叙述正确的是( )
A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气
B.浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟
C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性
D.浓硫酸具有腐蚀性,取用时要小心
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸:
(1)若采用18.4mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为 .
(2)配制过程中需要下列仪器中的(填序号).A.托盘天平B.烧杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E.烧瓶F.玻璃棒G.胶头滴管H.试管I.毫升容量瓶
(3)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上.
A.用量筒量取浓H2SO4
B.溶液冷却至室温
C.反复颠倒摇匀
D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.洗涤量筒
F.稀释浓H2SO4
G.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为 .
(4)用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是
(填序号).
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.经计算加入一定量的浓盐酸
C.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
D.重新配制
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C.定容时俯视
(6)若用量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至刻度线,再搅拌均匀.你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质里含氢原子数最多的是 ( )
A. 1 mol H2 B. 0.5molNH3
C. 6.02×1023个的CH4分子 D. 0.3molH3PO4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】分别燃烧等物质的量的下列各组物质,其中消耗氧气的量相等的是( ) ①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6③C7H8与C6H12④HCOOCH3与CH3COOH.
A.①③④
B.①②③④
C.①④
D.①②④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸(密度为1.19gcm﹣3、质量分数为36.5%)完全反应.求:
(1)写出反应的化学方程式:;
(2)浓盐酸中HCl的物质的量浓度:c(HCl)=;
(3)被氧化的HCl的物质的量:n(HCl)=;
(4)产生的氯气在标准状况下的体积:V(Cl2)= .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于胶体的认识中错误的是 ( )
A. 提纯胶体不能采用过滤的方法
B. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
C. 胶体比浊液稳定
D. 溶液是电中性的,胶体是带电的
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,则下列说法正确的是( )
A.2.4g Mg变成Mg2+时失去的电子数为0.1 NA
B.标准状况下,11.2 L水所含的原子数为1.5 NA
C.在常温常压下,32g氧气所含原子数目为2NA
D.0.1mol/LK2SO4溶液含有 K+0.2 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮化镁(Mg3N2)是一种黄绿色粉末,可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等,可由金属镁和纯净的氮气反应制得,某化学兴趣小组同学利用如图所示装置来制备少量的Mg3N2 .
已知Mg3N2易与水反应,有关反应方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑.
回答下列问题:
(1)装置A中反应容器的名称为 .
(2)装置B中的试剂为 , 装置F的作用是 .
(3)装置C、E均需要加热,应先加热 , 理由是 .
(4)装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红,有关反应的化学方程式为 .
(5)若C中NH3的转化率不高,易产生的问题是 , 解决方法是 .
(6)若实验结束后,将装置E中固体全部取出,称量为ag,向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,最后得沉淀bg,则产品中氮化镁的质量分数为 .
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com