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【题目】在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).(已知MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O)
(1)需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少?

【答案】
(1)MnO28.7g
(2)0.2mol
(3)10mol/L
【解析】解:(1)

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+

Cl2↑+2H2O

1

1

0.1mol

0.1mol

则m(MnO2)=0.1mol×87g.mol﹣1=8.7g,

答:需要消耗MnO28.7g;
(2)因Cl元素的化合价升高时被氧化,氧化产物为氯气,

则被氧化的HCl的物质的量n=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol,

答:被氧化的HCl的物质的量是0.2mol;
(3)反应后溶液中的Cl减少了2×n(Cl2)=0.2mol,

反应后溶液中n(Cl)=12molL﹣1×0.1L﹣0.2mol=1mol,

答:反应后溶液中Cl物质的量浓度是10mol/L.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对硫酸的叙述正确的是(
A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气
B.浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟
C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性
D.浓硫酸具有腐蚀性,取用时要小心

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【题目】实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸:
(1)若采用18.4mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为
(2)配制过程中需要下列仪器中的(填序号).A.托盘天平B.烧杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E.烧瓶F.玻璃棒G.胶头滴管H.试管I.毫升容量瓶
(3)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上.
A.用量筒量取浓H2SO4
B.溶液冷却至室温
C.反复颠倒摇匀
D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.洗涤量筒
F.稀释浓H2SO4
G.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为   
(4)用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是
(填序号).
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.经计算加入一定量的浓盐酸
C.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
D.重新配制
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C.定容时俯视
(6)若用量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至刻度线,再搅拌均匀.你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质里含氢原子数最多的是 ( )

A. 1 mol H2 B. 0.5molNH3

C. 6.02×1023个的CH4分子 D. 0.3molH3PO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

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A.①③④
B.①②③④
C.①④
D.①②④

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(1)写出反应的化学方程式:
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(3)被氧化的HCl的物质的量:n(HCl)=
(4)产生的氯气在标准状况下的体积:V(Cl2)=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于胶体的认识中错误的是 ( )

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(3)装置C、E均需要加热,应先加热 , 理由是
(4)装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红,有关反应的化学方程式为
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