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    将足量的二氧化氮和一定量的二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生的沉淀(　　)

    A．可能是BaSO3                          B．一定是BaSO3

    C．可能是BaSO3和BaSO4                    D．一定是BaSO4


    解析　NO2溶于水生成HNO3，SO2被HNO3氧化为H2SO4，所以得到的沉淀一定是BaSO4。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：

    已知：

    Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；

    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；

    Ⅲ．硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理。

    （1）滤液A的主要成分 （填写化学式）。

    （2）写出反应①的离子方程式 　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是

    　 。

    （4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 。

    （5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。


    所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质

    量分数 　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （6）已知Fe3+沉淀的pH范围：2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范围：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范围：5.8～11.0，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。

    实验步骤依次为：

    ①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11， ；

    ② ；

    ③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一无色透明的溶液做如下实验：

    ①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    ②另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：

    (1)Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等离子中一定存在的离子是________；可能存在的离子是________；一定不存在的离子是________。

    (2)上述溶液至少由________等物质混合而成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一无色透明的溶液做如下实验：

    ①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    ②另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：

    (1)Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等离子中一定存在的离子是________；可能存在的离子是________；一定不存在的离子是________。

    (2)上述溶液至少由________等物质混合而成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

    B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋

    C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

    A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

    C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

    D．品红试纸、蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验基本操作的说法错误的是(　　)

    A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶

    B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响

    C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

    D．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    1mol Al3+含有的核外电子数为3NA

    　

    B．

    将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol•L﹣1

    　

    C．

    1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

    　

    D．

    常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    多种物质的转化关系如图所示(部分反应物或产物已略去，反应条件未列出)：

    已知：①A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表所示：

    物质

    A单质

    B溶液

    C固体

    D固体

    G溶液

    颜色

    银白色

    黄色

    红褐色

    红棕色

    浅绿色

    ②E是通常情况下密度最小的气体，B与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一种气体氧化物M通入B溶液中可被氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。

    请回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：D______________________ __________________________________________________，

    E__________________________________________________________。

    (2)写出下列反应的离子方程式。

    ①B＋M—→F：______________________________________________ __________________；

    ②A＋F—→E＋G：__________________________________________ _____________________________。

    (3)下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是________(填序号)。

    a．Na2O2                                b．SO2

    c．CO2                                 d．BaO2

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