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    对贴有下列图标的试剂，你认为应密封并谨慎存放在阴暗处的是________。如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适________，盛装浓硫酸的试剂瓶贴哪个图标最合适________。


    解析　根据药品存放的原则：易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的药品应密封存放在阴暗处。酒精属于易燃液体。浓H2SO4属于腐蚀性药品。

    答案　ABCD　D　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


            某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：

    （一）   探究FeSO4溶液的酸碱性：

    38.取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和             。

    　　　A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒

    （二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

    39.   II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是                           。

    A．Fe2O3、SO3、H2O 　   　B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 　 

    C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

    40.  III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是       。

    41. NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：                                  。

    （三）探究FeSO4中Fe2+还原性：

    42. 证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。

    实验步骤

    实验预期现象及结论

    步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。

    　

    步骤二：

    　

    （四）硫酸亚铁用途探究

    43. 缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是                                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，某溶液中由水电离的[H＋]＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(　　)

    ①三氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

    A．①④             B．①②           C．②③         D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　)

    A．0.5 mol　　　　　　　             B．1 mol

    C．1.5 mol                           D．2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将46 g金属钠和54 g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0 L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：

    (1)得到的气体在标准状况下的体积。

    (2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，实线表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按虚线进行，可采取的措施是(　　)

    A．升高温度                            B．加大X的投入量

    C．加催化剂                            D．增大体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图所示的装置进行实验：

    (1)在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10 mL6 mol/L的稀HNO3和1 g Cu片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式

    _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (2)实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是________________________________________________________________________。

    (3)欲较快地制得NO，可采取的措施是________。

    A．加热                                B．使用铜粉

    C．稀释HNO3                            D．改用浓HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2

    B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

    C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

    D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O  ② 0.1 mol/L NH4Cl中：

    （1）溶液②呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                  __________________（用离子方程式表示），其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                           。

    （2）两种溶液中c(NH4+) 的大小为         （填字母）。

    A．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L    B．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/L

    C．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

    II.（3）Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2（s）Cu2+（aq）+2OH--（aq），在常温下KSP=2×10--20．在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于       。将CuCl2溶液加热蒸干并灼烧，所的物质为            。

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