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    在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（　　）
    A、K越大，反应程度越大B、K越大，反应程度越小C、K的大小与反应程度无关D、K越大，反应程度可能变大，也可能变小
    分析：平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；化学平衡常数只受温度影响．
    解答：解：A、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故A正确；
    B、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故B错误；
    C、平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，故C错误；
    D、一定条件下的化学平衡，平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?松江区一模）已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
    下列有关叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?许昌三模）[化学--选修2：化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
    C
    C
    的郊区．
    A．风光秀丽的旅游城市             
    B．消耗硫酸甚多的工业城市
    C．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；
    写出接触室中的化学方程式：
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    （3）CuFeS2是黄铜矿的主要成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
    D
    D
    ．
    A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
    （5）下表是压强对SO2平衡转化率的影响：
    压强Mpa
    转化率%
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    对于SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率
    增大
    增大
    ，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是
    常压下SO2的转化率已很大
    常压下SO2的转化率已很大
    ．
    （6）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化见下表：
    沸腾炉温度 600 620 640 660
    炉渣中CuSO4质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因：
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
    （1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是
    ②③
    ②③
    （填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是
    ④
    ④
    ；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于
    分解
    分解
    反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为
    离子键
    离子键
    、
    共价键
    共价键
    ．
    （2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是
    c
    c
    ．
    a．加入硝酸，增大氢离子的浓度     b．用浓硫酸代替稀硫酸
    c．加入少量铜粉                   d．将稀硫酸的体积加倍．
    反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是
    锌
    锌
    ，电子流向
    正
    正
    极．
    （3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率
    增大
    增大
    ；请列举一项该反应达到平衡的标志
    正反应速率等于逆反应速率
    正反应速率等于逆反应速率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
    （1）元素X在周期表中的位置
    第2周期第ⅥA族
    第2周期第ⅥA族
    ．
    （2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
    ；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因
    氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
    氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
    ．
    （5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是
    ab
    ab

    a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
    b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
    e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
    （6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH2CHO+Cu+H2O
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH2CHO+Cu+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（　　）
    A、化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B、决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质C、可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零D、在同一化学反应中，不同条件下常有不同的反应速率

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