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    12．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．O2、O3B．
    C．2-甲基丙烷、乙烷D．油酸、硬脂酸

    分析 结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）．

    解答 解：A．O2、O3是同种元素的单质，互为同素异形体，故A错误；
    B．分别属于酚和醇，不属于同一类物质，不属于同系物，故B错误；
    C．2-甲基丙烷、乙烷都是烷烃，分子组成相差2个“CH2”原子团，互为同系物，故C正确；
    D．油酸含碳碳双键，硬脂酸不含，结构不相似，不是同系物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的化合物一定满足结构相似，即含有的官能团类型及数目一定相同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（　　）
    A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
    B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
    C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
    D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某浅绿色晶体X[x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化学上常用作还原剂．为确定其组成，某小组同学进行如下实验．
    I．NH4+的测定
    采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示，实验步骤如下：
    ①准确称取19.60g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；
    ②准确量取50.00mL l.0100mol•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中；
    ③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
    ④用0.0400mo l•L-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00mL．
    （1）步骤②中，准确量取H2SO4溶液所用的玻璃仪器为酸式滴定管．
    （2）步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为将生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
    （3）步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n（NH4+）的值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    Ⅱ．SO42-的测定
    采用重量分析法，实验步骤如下：
    ①另准确称取19.60g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液；
    ②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；
    ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
    ④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30g．
    （4）步骤①中，判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是待浊液分层后，在上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，无白色浑浊出现，则BaCl2溶液已过量．
    （5）步骤②中，所用洗涤剂最合适的是A（填选项字母）．
    A．冷水    B．稀硫酸    C．滤液
    （6）步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的BDF（填选项字母）．
    A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿   D．泥三角    E．蒸发皿  F．酒精灯
    （7）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含有H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）．为检验这四种物质，进行如下实验：
    ①取少量A的溶液分别与B、C、D反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体．
    ②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
    ③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
    根据上述实验事实，请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：CHCl  DBa（OH）2
    （2）A溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）A与B在溶液中反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在某地农村曾发生过这样的事件：氮肥NH4NO3在运输过程中因淋雨而板结，为便于使用，人门试图将其敲砸粉碎． 意想不到的是NH4NO3受撞击迅速分解发生爆炸，造成人员伤亡．
    请你根据已有的化学知识，对安全使用已结块的NH4NO3提出合理的建议．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列变化的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素X，Y，Z，W，R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y原子的最外层只有1个电子，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价绝对值相等，R与X同族，则（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．X与R的核电荷数相差18
    C．气态氢化物稳定性：W＞R
    D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    反应I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）═CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
    反应II：CO （ g ）+2H2 （ g ）═CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.03 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-2．
    ③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD．（填字母）
    A．CO的含量保持不变                 B．容器中CH4浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变       D．3V正（CH4）=V逆（H2）
    （2）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是C
    A．温度：T1＞T2＞T3
    B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应，△S＞0．
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    ③若如图3装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．

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