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    20．下列溶液中Cl-数目与25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中的Cl-数目相等的是（　　）
    A．50mL 0.15mol•L-1的BaCl2的溶液B．50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液
    C．25mL 0.3mol•L-1的FeCl3溶液D．75mL 0.1mol•L-1的KCl溶液

    分析 电解质溶液中Cl-离子浓度=电解质浓度×化学式中Cl-离子数目，再根据n=cV计算判断．

    解答 解：25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中的Cl-的物质的量为0.25L×0.1mol•L-1×3=0.075mol，
    A．50mL 0.15mol•L-1的BaCl2的溶液中Cl-的物质的量为0.05L×0.15mol•L-1×2=0.015mol，故A不符合；
    B．50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量为0.05L×0.3mol•L-1×1=0.015mol，故B不符合；
    C．25mL 0.3mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量为0.025L×0.3mol•L-1×3=0.0225mol，故C不符合；
    D．75mL 0.1mol•L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量为0.075L×1mol/L×1=0.075mol，故D符合；
    故选D．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，关键是理解电解质离子浓度与电解质浓度关系，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
    （1）可使紫色石蕊溶液变红色，说明乙酸具有酸性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
    （2）实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有乙醇（填写名称）、浓硫酸和冰醋酸（CH3COOH）．请写出该反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
    该反应的反应类型是酯化反应，右侧试管中导管不伸入液面下的原因是防止因A试管内液体受热不均匀而引起倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（　　）
    ①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
    ②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    ③将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
    ④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA
    ⑤标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA
    ⑥1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA，含有AlO2-的数目为NA
    ⑦常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA
    ⑧2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
    ⑨25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    ⑩60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA ．
    A．①②③⑥B．①②④⑤⑧C．①②③④⑨D．②④⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（　　）
    A．分子内共价键B．分子大小
    C．分子间的作用力D．分子内共价键的键长

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在标准状况下，下列气体所占的体积与1g H2所占体积相同的是（　　）
    A．32g O2B．0.2mol N2
    C．3.01×1023个CO2分子D．标准状况下11.2L H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．
    加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：
    产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
    质量分数（%）1224121620106
    （1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．
    A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔
    写出反应②、③的化学方程式②CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，③．
    （2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是甲苯（填名称），该物质与硝酸制取一种淡黄色晶体、烈性炸药的化学方程式为；该物质的一氯代物有4种．
    （3）锥形瓶C中观察到的现象是棕黄色溶液变无色或褪色．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为4.8．
    （4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途合成氨原料、作燃料或有机化工原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）．观察上右图回答问题：催化剂中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$约为2.0时最有利于二甲醚的合成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后反应达到平衡，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，计算：
    （1）用C表示的反应速率v（C）=0.25mol•L-1•s-1
    （2）z=2
    （3）B的转化率为75%
    （4）C平衡时的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（I）由短周期元素构成的A～E五种物质中都含有同一种元素，B为单质．
    A→B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E
    （1）若E为强酸且B为固体，请画出B的原子结构示意图，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，请画出A的电子式为或．
    （2）若E为强碱且B为固体，请写出D→E的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （I I）无机盐A因具有强氧化性而在工业中有着广泛的用途，被广泛地用于蓄电池工业；它还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂等等．研究表明无机盐A仅由四种短周期元素组成，其相对分子质量为228，原子个数比为1：4：1：4．将22.8gA与水共热，生成一种有特殊臭味可用于饮用水消毒的气体单质B和某强酸的酸式盐溶液C，将所得的C溶液分成两等份，一份中加入足量的BaCl2溶液，产生23.3g白色沉淀；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液加热后能产生有刺激性气味的气体D2.24L（标准状况下测得）．请推测并回答：
    （1）试写出无机盐A与水共热的化学方程式3（NH4）2S2O8+3H2O=6NH4HSO4+O3↑．
    （2）如图是某品牌气体B发生器，它可消除汽车、房间、客厅的环境污染物气体D而得到无污染的气体单质E，请写出E的结构式
    （3）实验室可通过低温电解B溶液制备A．写出该电解反应的阳极电极反应式2SO4-2e-=S2O82-．
    （4）A氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫．在碱性条件下，A氧化NO2的离子方程式S2O82-+2NO2+4OH-=2SO42-+2NO3-+2H2O．
    （5）A溶液与铜反应时先慢后快．某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入A溶液，振荡，观察现象．若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2+起了催化作用，反之Cu2+不起作用．
    写出A与铜反应的化学方程式（NH4）2S2O8+Cu=（NH4）2SO4+CuSO4，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由不合理，反应速率加快也可能是SO42-起催化作用．

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