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    11．下列铜-锌原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮用持续时间最长的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据影响导电能力的因素，正负极之间的距离越近，电解质溶液的离子浓度越大，导电能力越强，据此分析．

    解答 解：因为正负极之间的距离越近，电解质溶液的离子浓度越大，导电能力越强，所以C正负极之间的距离最近，电解质溶液的离子浓度最大，所以使小灯泡最亮用持续时间最长的是C，故选：C．

    点评 本题主要考查了影响导电能力的因素，难度不大，抓住正负极之间的距离越近，电解质溶液的离子浓度越大，导电能力越强即可解题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有一种新合成的烷烃称立方烷，它的结构如图：有关说法正确的是（　　）
    A．它的分子式为C8H10B．与苯乙烯是同分异构体
    C．能发生加成反应D．它的二氯代物共有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
    （1）此时水的离子积常数Kw为多少？
    （2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）2固体，配制成0.005mol•L-1．的Ba（OH）2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少？
    （3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入含0.01molNaSO4的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba2+浓度变为多少？[体积变化忽略不计，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体．

    回答下列问题：
    （1）填写下列物质的化学式：AAl2O3；BO2；DFe2O3；HNaAlO2．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①C+D→A+E：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    ②E→F：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    ③F→G：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是BD．
    A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    变化如下：
    提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$]，K值不变（填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是A．
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为2：1，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为有利于提高CO2的转化率，因为NH3极易溶于水，便于分离、回收利用．
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成4.8×108L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，该过程的现象为：溶液由浅绿色变为血红色．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，不引入锌的杂质．
    （3）步骤③中反应的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
    （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
    （5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
    a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
    ③滴定到终点时的颜色为紫色．
    （7）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂．来补充铁，则正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O为片剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的铁棒．
    ②在乙池中阳极的电极反应式是4OH-=O2↑+2H2O+4e-．
    （2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液．
    ①写出乙池中发生总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    ③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是（　　）
    A．常压下六种元素的单质中，F单质的沸点最高
    B．晶体E中不存在化学键
    C．D元素的非金属性比B元素的非金属性强
    D．单质A、C均没有同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某草药中有一种色素，它的结构简式为，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2（水溶液）或H2的最大用量分别是（　　）
    A．3 mol、5 molB．6 mol、8 molC．10 mol、8 molD．6 mol、10 mol

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