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    【题目】氨气在纯氧中燃烧（如图所示），生成化学性质稳定的气体X和水。下列说法正确的是

    A．气体X的分子式为NO

    B．N2、N4为元素N的两种同素异形体

    C．该反应条件下，氨气的还原性小于水

    D．两种气体通入的先后顺序是NH3、O2

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．氨气在纯氧中燃烧，生成化学性质稳定的气体X和水。NO很容易与氧气反应生成NO2，所以气体X的分子式不可能为NO，故A错误；B．N2、N4为元素N的两种同素异形体，故B正确；C．氨气在纯氧中燃烧的反应中，氨气做还原剂、水是还原产物，所以该反应条件下，氨气的还原性大于水，故C错误；D．由于氧气的密度大，且氨气对环境有污染，所以两种气体通入的先后顺序是O2、NH3，故D错误。故选B。

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    ① 若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；

    ② 若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）

    A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

    B．溶液中n(NH4+)=0.2mol

    C．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

    D．n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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    A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z

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    【题目】下列说法正确的是

    A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

    B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化

    D．淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物

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    【题目】[实验化学]

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

    当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为

    2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O

    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

    （2）装置Y的作用是______________________________。

    （3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

    ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。

    ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。

    （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化学反应，下列叙述不正确的是 ( )

    A、反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应

    B、化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关

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    D、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

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    【题目】对于某反应X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。分别测得反应速率为甲：Vx=0.3mol·L-1·min-1；乙：VY=1.2mol·L-1·min-1；丙：VE=0.8mol·L-1·min-1；丁：VF=0.9mol·L-1·min-1，则反应最快的是 ( )

    A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

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