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    6．将10.8g 金属铝投入到400mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，则该溶液可能为（　　）
    A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液

    分析 n（Al）=$\frac{10.8g}{27g/mol}$=0.4mol，400mL 2.0mol/L的某溶液中溶质的物质的量为2.0mol/L×0.4L=0.8mol，根据方程式中的比例判断Al过量，并生成氢气即可．

    解答 解：A．Al与硝酸溶液反应不生成氢气，不符合题意，故A错误；
    B．由2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，0.4molAl与0.8molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；
    C．由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.4molAl与0.8molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；
    D．由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，难度中等，并注意利用量来判断过量问题即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    ①NaOH固体  ②硝酸钠溶液   ③H2O   ④CH3COONa 固体   ⑤硫酸钾溶液．
    A．①③⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D均为中学学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为NH3，C物质的颜色红棕色写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若A为活泼金属元素的单质，焰色反应显黄色，D为强碱，则C是Na2O2．C跟水发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （3）若A为常见的淡黄色固体单质，则A是S，B是SO2，
    若将B 气体与H2S气体反应则会发现有淡黄色物质产生，原因是（用化学反应方程式表示）2H2S+SO2=3S+2H2O如何检验某溶液中是否含有D中的阴离子？：取少量于试管中滴入盐酸无现象，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明含有硫酸根离子，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料．
    （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：
    2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min20406080
    n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
    上述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能，达平衡过程中至少需要吸收光能为0.968kJ（保留三位小数）．
    （2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．已知：则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391　kJ．
    （3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol放电充电
    （4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2．请由总反应式回答：
    ①电解质溶液应该是碱溶液（选填酸溶液、碱溶液），
    ②电池放电时，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，
    ③外电路中每通过0.2NA个电子时，H2的质量理论上减小0.2g，
    ④电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极（选填正、负）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．SO2、CO、CO2、NOх是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和优化我们生存环境的有效途径．
    （1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：

    ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为正极（填“正”或“负”）．
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O．
    （2）碳酸盐燃料电池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图2所示．
    ①电池总反应为CO+H2+O2=CO2+H2O．
    ②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，则阳极产生气体标准状况下体积为1.12L．电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为1．
    （3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5．
    ①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图3所示，其中Y为CO2．在该电极上同时还引入CO2的目的是氧气可以和二氧化碳共同转化为碳酸根离子；可以保持熔融盐的成分不变．
    ②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为N2O4+HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
    还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．  具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
    （1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
    则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为：BD（填序号）；
    A．Na2O2B．Ca（OH）2C．Ba（OH）2D．NaOH
    此时调节溶液的pH范围在C（填序号）最佳．
    A．12～14B．10～11C．6～8D．3～4
    （3）将等体积的4.0×10-3mol•L-1的AgNO3和4.0×10-3mol•L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
    A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
    （2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
    则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1．
    （3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
    （4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    t/min2479
    n（H2O）/mol0.120.110.100.10
    ①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v（逆）＜ v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②该温度下，此反应的平衡常数K=$\frac{9}{25}$；
    ③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co（OH）3，还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图所示：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+═2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的适宜pH范围是B（填字母）．

    A.2.0～2.5　　　　B.3.0～3.5　　　　C.4.0～4.5
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去部分结晶水（任答一条即可）．

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