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【题目】下列属于有机物的是(

A.H2CO3B.C2H5OHC.HClOD.NaHCO3

【答案】B

【解析】

有机物的定义为某些含碳氢的化合物,但不包括碳氧化物、盐酸盐、碳酸氢盐等物质。

A、碳酸盐,不满足有机物定义,错误;

B、乙醇,为有机物,正确;

C、次氯酸,不含碳元素,错误;

D、碳酸氢盐,不满足有机物定义,错误,

答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电池在现代社会中具有极其广泛的应用。

1银锌蓄电池(右图)是人造卫星所使用的高能电池之一,其放电时的反应是ZnAg2O===ZnO2Ag。电解质溶液为KOH溶液。则该电池的负极材料是________,放电时正极的电极反应式为________________,放电时负极区的pH________增大减小不变)。

2)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如下图所示。该电池中O2可以在固体介质NASICON固溶体内自由移动,工作时O2的移动方向________ab”ba”,负极发生的电极反应式为____________________________________。正极发生的电极反应式为____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的分类合理的是(
A.氧化物:CO2 , NO,SO2 , H2O
B.碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2 , Na2CO3
C.铵盐:NH4Cl,NH4NO3 , (NH42SO4 , NH3H2O
D.碱性氧化物:Na2O,CaO,Mn2O7 , Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性,进行如下实验,记录结果。

【实验

物质

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黄色

桔红色

红色

深红色

(NH4)2Fe(SO4)2

几乎无色

淡黄色

黄色

桔红色

1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用离子方程式表示)。溶液的稳定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填)。

2)甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+,因为NH4+具有还原性。进行【实验】,否定了该观点,请补全该实验。

操作

现象

__________,滴加_______,观察。

与实验(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。

3)乙同学提出【实验】中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致,进行【实验III】,分别配制0.8 molLpH1234FeSO4溶液,观察,发现pH1FeSO4溶液长时间无明显变化,pH越大,FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示:亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+

由【实验III】,乙同学可得出实验的结论是___________________________,原因是___________________________________________________________

4)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下,Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期,氧化速率都逐渐增大的原因可能是__________________________________________

5)综合以上实验,增强Fe2+稳定性的措施有__________________________

6)向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2。为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2,离子方程式如下:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、用蒸馏水洗涤和_____________________,应选用___________式滴定管。

②若滴定xmL滤液中的Fe2,消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL,则滤液中c(Fe2)=______mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据,可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”,试判断并求解。

(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有N个氢氧根离子,可求出此溶液的________________

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液的________________

Ⅱ.常温下,10.0 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4(aq),加水稀释到500 mL,所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40 mL,所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L-1

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A. a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰

B. a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

C. b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰

D. b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3蓝紫色)、Cr(OH)绿色)、Cr2O72橙红色)、CrO42黄色等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:

(1)Cr3Al3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是________________________

(2)CrO42Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下初始浓度为1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H)的变化如上图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____________________

②由图可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率________(增大”“减小不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为___________

③升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,则该反应的ΔH________0(大于”“小于等于”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用AgCrO42生成砖红色沉淀,指示滴定终点的到达。当溶液中Cl恰好沉淀完全(Cl浓度等于1.0×105mol·L1)时,溶液中c(Ag)________mol·L1,此时溶液中c(CrO)等于________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgClKsp分别为2.0×10122.0×1010)。

(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3,该反应的离子方程式为_______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚乙二醇(PEG) 是一种用途广泛的聚合物,1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯) 是一种医药中间体。某小组以烃A 为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下

已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O

回答下列问题

1A的名称为____________A→B的反应类型为__________C 的核磁共振氢谱中峰面积比为___________F的分子式为____________________

2B→C的化学方程式为____________

3C在一定条件下发生聚合反应生成PEC,化学方程式为___________________若某种PEG的平均相对分子质量为2000则其平均聚合度为____________________

4E的同分异构体中,含有—OCOO—基团的共有___(不包含E和立体异构)

5有人认为CE生成F的反应历程可能如下:

①HOCH2CH2OH + CO32-HOCH2CH2O-+HCO3-

⑥⑦⑧……

⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-

写出上述历程中⑥⑦⑧的反应方程式___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是 ( )

A. 由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应

B. 由图2可知,该反应m+n﹤p

C. 3中,表示反应速率v>v的是点3

D. 4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂

【答案】C

【解析】A. 由图1可知,T2时达到平衡所需时间短,所以T1<T2,升温平衡左移,该反应正反应为放热反应,故A错误;B. 由图2可知,加压平衡右移,说明该反应m+n>p,故B错误;C. 3中,温度一定,点3达到平衡的过程中B减少,V>V,故C正确;D. 4中,若m+n=p,加压平衡不移动,则a曲线可能为加压,故D错误。故选C。

点睛:在分析本题图1和图4一类涉及影响反应速率条件的图像时,注意把握图像的关键内容斜线的斜率,斜率越大,反应速率越大,对应的是有利于增大反应速率的条件。

型】单选题
束】
11

【题目】等物质的量的X(g)Y(g)在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0,下列叙述正确的是

A. 当容器中XY的物质的量的比满足12时反应达到平衡

B. 达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K值为9/4

C. 达到平衡后,反应速率2V(Y)="3" V(Z)

D. 达到平衡后,加入Q,平衡逆向移动

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