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    18．下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是（　　）
    A．Na2O2B．Na2OC．Na2SD．NH4HSO4

    分析 首先判断离子化合物的阴阳离子种类，结合化学式判断阴、阳离子个数比，以此解答该题．

    解答 解：Na2O2、Na2O、Na2S中阴、阳离子个数比都为2：1，而阳离子为NH4+，阴离子为HSO4-．阴阳离子个数比为1：1，
    故选D．

    点评 本题考查离子化合物阴阳离子的判断，侧重考查学生的分析能力，注意把握离子化合物的判断，易错点为A、D，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板的离子反应方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．150 mL 3 mol•L-1KCl溶液
    C．75  mL 1.5 mol•L-1FeCl3溶液D．50 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NA
    B．在标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子
    C．在18g18O2中含有NA个氧原子
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（　　）
    A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤
    B．KNO3溶液（AgNO3），加KCl溶液，过滤
    C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液
    D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．填下表：
    微粒摩尔质量分子数分子的物质的量质量
    NH38.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NA
    B．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极减小质量为32g
    C．电解旅58.5g熔融NaCl，标准状况能产生22.4L氯气、23.0g金属钠
    D．己知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-40.3kJ•mol-1，则在相同条件下通入6molH2和2molN2进行该反应时放出热量小于80.6kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（　　）
    ①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3．
    A．③⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
    时间/s050010001500
    c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
    下列说法正确的是（　　）
    A．500 s内NO2的生成速率为2.96×10-3 mol•L-1•s-1
    B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
    C．达到平衡其他条件不变，将容器的体积压缩到原来1/2，则c（N2O5）＜5.00mol•L-1
    D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

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