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    物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是(　　)。

     

     

    　C

    【解析】　本题考查元素及其化合物之间的转化，意在考查考生对相关知识的掌握情况。不管氯气是否过量，铁与氯气反应只能生成FeCl3，Cu与Fe3＋反应只能生成Cu2＋和Fe2＋，不能生成Fe，C项符合题意。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题2常用化学计量--物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是(　　)。

    ①中和滴定用的锥形瓶　②中和滴定用的滴定管　③容量瓶　④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯　⑤量筒(量取浓H2SO4)

    A．①②⑤ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题12化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是(　　)。

    A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

    B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

    C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

    D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题11有机化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)。

    A．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应

    B．乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应

    C．糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质

    D．纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题10常见非金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)。

    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

    ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色

    BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维

    C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO

    DFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 综合实验设计练习卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。

     

    (1)MgCO3的分解产物为________。

    (2)装置C的作用是_____________________________________________________，

    处理尾气的方法为_______________________________________________________。

    (3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

    (已知：Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应产生蓝色沉淀)。

     

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    蓝色沉淀

    蓝色沉淀

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    4

    向步骤3溶液中滴加新制氯水

    红色褪去

    先变红，后褪色

     

    ①乙组得到的黑色粉末是________。

    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为__________________________________________。

    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为_______________________________________，

    溶液褪色可能的原因及其验证方法为______________________________________

    ④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 有机推断练习卷（解析版） 题型：填空题

    口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子电器等领域的高分子化合物Ⅰ的合成路线如下：

     

    已知：①R—CH2—CH===CH2R—CHCl—CH===CH2

    ②R—CH2—CH===CH2 R—CH2CH2CH2CHO

    (1)A的结构简式是________，D中的官能团的名称是________。

    (2)写出B―→C的化学方程式：___________________________________________，

    该反应类型是____________________。

    (3)H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写出H的结构简式：_____________________________________________________

    (4)写出E＋H―→I的化学方程式：______________________________。

    (5)J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有________种(①考虑顺反异构；②“”结构不稳定)，请任意写出其中一种的结构简式：______________。

    (6)关于G的说法中正确的是________(填序号)。

    a．1 mol G可与2 mol NaHCO3反应

    b．G可发生消去反应

    c．1 mol G可与2 mol H2发生加成反应

    d．G在一定条件下可与Cl2发生取代反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 化学工艺流程练习卷（解析版） 题型：填空题

    随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

     

    (1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。

    (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是__________________________________________

    步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________________

    (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

    MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑；

    MnFe2O4－x＋xH2OMnFe2O4＋xH2↑

    请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

    ①若MnFe2O4－x中x＝0.8，则MnFe2O4－x中Fe2＋占全部铁元素的百分率为________。

    ②该热化学循环制氢法的优点有_____________________、________________________ (答两点即可)。

    该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是___________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 离子反应、氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)

    A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液变红:

    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

    B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡:

    2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑

    C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:

    Cu+2H+Cu2++H2↑

    D.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉淀变黑色:

    Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-

     

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