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    【题目】用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO反应制单质铜，有人设计了以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu，若按实验原理进行操作，则两者制得单质铜的量

    A. 一样多 B. ①多

    C. ②多 D. 无法判断

    【答案】C

    【解析】

    写出反应的化学方程式，根据质量守恒定律及氢气还原氧化铜的实验步骤进行分析解答。

    两方案的化学方程式为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；H2+CuO=Cu+H2O；②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

    方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需选通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案①对应的铜减少，故方案②生成的铜多。
    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱

    B. V[HCl(aq)]=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH

    C. V[HCl(aq)]=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH>MOH>YOH

    D. V[HCl(aq)]=40.00ml.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式错误的是

    A. 盐酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2O

    B. 澄清石灰水中通入CO2变浑浊：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

    C. 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    D. Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学探究小组设计实验探究某种氮的化合物的制备及性质。

    【探究一】下图A为某气体制备装置，图中未画出。

    据此回答：

    （1）①只用一种试剂制备A中某气体，选取的试剂是____________。

    a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.NH4NO3

    ②装置A所用的主要玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

    （2）从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式_______________________________(写出一个即可)。

    【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质，该化学探究小组又组装了如下装置，其中C处硬质试管中装有红色粉末铜粉。

    用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去C处酒精灯。

    据此回答:

    （3）若实验过程中发现F处铜片逐渐溶解。则:

    ①D中观察到的现象是________________________________。

    ②C中发生反应的化学方程式为________________________________。

    ③F处铜片逐渐溶解的原因是________________________________。

    ④该装置的不足之处是________________________________。

    （4）若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无任何现象发生，只观察到C中粉末在红色和黑色间交替变化。则C中发生反应的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 简单氢化物的沸点：Y>X

    B. 简单离子的半径：M>Y>Z

    C. R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物

    D. Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。

    （1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有_______________。

    （2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe3＋，则还含有________________，一定没有________________。

    （3）充分反应后，如果容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，则容器内不可能有________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】玻璃与人们的生产生活密切相关，玻璃制品随处可见。

    （1）一般住宅的玻璃窗是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是________、________、________，将原料粉碎后放入玻璃窑中在高温条件下发生反应即可制得玻璃，则普通玻璃的主要成分是________、________、________。

    （2）某玻璃用三种氧化物的组合形式表示组成时，其中Na2O、CaO、SiO2的质量之比为31∶28∶180，则此玻璃的组成为________(填序号)。

    A.Na2O·CaO·6H2SiO3

    B.Na2O·CaO·6SiO2

    C.2Na2O·2CaO·9SiO2

    D.6Na2O·6CaO·SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。2018年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

    (1)图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为__________。

    (2)图乙中,1号C的杂化方式是__________,该C与相邻C形成的键角__________(填“>”、“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

    (3)我国制墨工艺是将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是____________________。

    (4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为____________,该材料的化学式为_______________。

    (5)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________。

    (6)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

    ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是___________________________；

    ②为开采深海海底的“可燃冰",有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是：___________________。

    参数

    分子

    分子直径/nm

    分子与H2O的结合能E/(kJ·mol-1)

    CH4

    0.436

    16.40

    CO2

    0.512

    29.91

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

    A. 一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行

    B. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加

    D. 实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3-向B电极移动

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