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    下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

    请回答下列问题：

    （1）g与b可形成离子化合物b2g2，该物质含有的化学键类型有　．

    （2）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）　　．

    （3）从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述　（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤．

    （4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：　　．

    （5）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池反应为　．


    考点：

    位置结构性质的相互关系应用；化学键；原电池和电解池的工作原理．

    分析：

    根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为Na元素，c为Al元素，d为C元素，e为Si元素，f为N元素，g为O元素，h为Cl元素，结合元素周期律的递变规律以及对应物质的性质进行分析，

    （1）g与a可形成化合物a2g为Na2O2，过氧根离子内部有非极性键，钠离子与过氧根离子之间有离子键；

    （2）根据元素周期律，元素非金属性越强，氢化物稳定性越强；

    （3）氧化铝能与盐酸反应，而二氧化硅不溶于盐酸，据此可以分离提纯二氧化硅；

    （4）乙烯与水会发生加成反应生成乙醇；

    （5）在氢氧燃料电池中，氢气是还原剂，氧气是氧化剂，氢气与氧气反应生成水．

    解答：

    解：根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为Na元素，c为Al元素，d为C元素，e为Si元素，f为N元素，g为O元素，h为Cl元素，

    （1）g为O元素，a为H元素，g与a可形成化合物a2g为Na2O2，含有的化学键类型有离子键、非极性键，

    故答案为：离子键、非极性键；

    （2）e、f、g三种元素气态氢化物为：SiH4、NH3、H2O，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性Si＜N＜O，故稳定性SiH4＜NH3＜H2O，

    故答案为：SiH4＜NH3＜H2O；

    （3）从化合物Al2O3与SiO2组成的混合物中分离提纯SiO2，可在混合物中加入盐酸，再过滤洗涤，

    故答案为：H、Cl；

    （4）a为H元素，d为C元素，a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，X为CH2=CH2，X与H2O在一定条件下反应生成化合物A为乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，

    故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

    （5）航天技术中常使用氢气和氧气组成的燃料电池，电池反应为2H2+O2═2H2O，故答案为：2H2+O2═2H2O．

    点评：

    本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，本题关键为正确把握元素在周期表中的位置，要求学生熟悉元素周期表．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    具有单双键交替长链（如…一CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH一…）的高分子有可能成为导电塑料，2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家．下列高分子中，可能成为导电塑料的是（　　）

    　

    A．

    聚乙烯

    B．

    聚氯乙烯

    C．

    聚苯乙烯

    D．

    聚乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语的使用正确的是

    A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－

    B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O==4OH－

    C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH3＋3O2     2N2↑＋6H2O

    D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应（　　）

    　

    A．

    放热183KJ

    B．

    放热91.5KJ

    C．

    吸热183KJ

    D．

    吸热91.5KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图中是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    t1时，只有正方向反应

    　

    B．

    t1～t2，X2的物质的量越来越多

    　

    C．

    t2～t3，反应不再发生

    　

    D．

    t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

    A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

    B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

    C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

    D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

    回答下列问题：

    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是                      ；M中存在的化学键类型为                  ；R的化学式是                                 。

    （2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为                               。

    （3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：

                                                    。

    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：                       

    （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．

    （1）元素在周期表中位置是         ，其原子结构示意图         ．

    （2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为         ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点         ．

    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

        P+    FeO+     CaO    +     Fe

    （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）．

    （5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到             g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

    置换反应____________________________________________________________；

    化合反应____________________________________________________________。

    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

    持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是__________________________　__________________________________。

    解释此现象的离子方程式是________________________、_________________________。

    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。

    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）

    ____________________________________________________________________。

    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是______________________________________。

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