[题目]关于下列四个图象的说法中不正确的是A. 图①可表示可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0B. 图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时.两极产生的气体物质的量相等C. 图③可表示可逆反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH >0D. 图④可表示压强对可逆反应:2A3C的影响.且乙压强大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于下列四个图象的说法中不正确的是

A. 图①可表示可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0

B. 图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时，两极产生的气体物质的量相等

C. 图③可表示可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH >0

D. 图④可表示压强对可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影响，且乙压强大

【答案】C

【解析】A. 图①可表示可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应物能量大于生成物能量，ΔH＜0，故A正确；B. 图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，两极产生的气体物质的量相等，故B正确；C. 图③逆反应速率随着温度升高增大得比正反应速率快，所以正反应是放热反应，故C不正确；D. 图④可表示压强对可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影响，压强增大，反应速率增大，斜线斜率增大，所以乙压强大，故D正确。故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是

A．淀粉 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．纤维素

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀醋酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。

I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。

主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

（1）已知有下列热化学方程式：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1

③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1

则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为_________________________________。

（2）其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。

①工业上选择催化剂乙的原因是_________________。

②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1

（3）在3.00L密闭容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P) 的数据见下表：

反应时间t/min	0	2	4	6	8	10
总压强P/100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

由表中数据，计算0-4min内v(NO2)=____________，该温度下的平衡常数K=________________。

（4）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如下图，则下列叙述正确的是_____________

A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

B.反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)

C.平衡常数： c点=d点

D.在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)

Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。

（5）清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。SOEC反应器的工作原理如图所示。电源的a 是________极。写出阴极的电极反应式：__________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：

回答下列问题：

（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为__________________。

（2）步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是_______________，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________________。

（3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。25℃时，Ka(HCN) =6.25×10-10。

①HCN的电子式为__________________。

②25℃时，反应CN-+H2OHCN+OH-的平衡常数K=_____________________。

③含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_____________________________________。

（5）近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_________________________________。（列式计算说明）。