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9.下列有关实验的操作或现象描述正确的是(  )
A.用浓硫酸可区分蛋白质溶液和淀粉溶液
B.在蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液,生成白色沉淀,加水后,沉淀溶解
C.皂化实验后期加入饱和食盐水使高级脂肪酸盐析出,浮在混合液上面,通过纱布可滤去水层
D.取淀粉水解液,加入新制Cu(OH)2浊液,加热,未见砖红色沉淀生成,说明淀粉尚未水解

分析 A.蛋白质和淀粉不与浓硫酸反应;
B.变性是不可逆过程;
C.皂化液里加入饱和食盐水,降低高级脂肪酸钠的溶解度;
D.检验葡萄糖应在碱性条件下进行.

解答 解:A.蛋白质和淀粉不与浓硫酸反应,无法区分,故A错误;
B.蛋白质遇硫酸铜发生变性,变性是不可逆过程,故B错误;
C.皂化液里加入饱和食盐水,降低高级脂肪酸钠的溶解度,发生盐析,促进高级脂肪酸钠的析出,故C正确;
D.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖,检验葡萄糖应在碱性条件下进行,故D错误.
故选C.

点评 本题考查较为综合,涉及蛋白质油脂的性质以及葡萄糖的检验等知识,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意相关基础知识的积累,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子.表示R原子符号正确的是(  )
A.${\;}_{a}^{b}$RB.${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RC.${\;}_{a-2}^{a+b}$RD.${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列分子中,属于含极性键的非极性分子的是(  )
A.SO2B.H2C.BBr3D.COCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(s),若经 2s后测得 C 的浓度为 0.9mol•L-1,现有下列几种说法:
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1
②用物质 D 表示的反应的平均速率为 0.6mol•L-1•s-1
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④用A、B、C来表示反应速率,其速率之比=2:1:3
其中正确的是(  )
A.①③④B.①②③④C.①②③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.在实验室中,下列除杂的方法正确的是(  )
A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出溴
B.乙烷中混有乙烯,通H2在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
C.硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3,将其倒入NaOH溶液中,静置,分液
D.乙烯中混有CO2和SO2,将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质,请根据它们的性质回答以下问题:
(1)油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油(或丙三醇)(写名称).
(2)蛋白质的水解产物具有的官能团是-NH2、-COOH(写结构简式).
已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物,B和C分别是A在不同条件下的水解产物,它们有如下转化关系,请根据该信息完成(3)~(5)小题.

(3)下列说法不正确的是:BC
A.1molC完全水解可生成2molB   B.工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银
C.用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程
D.A的水溶液可以发生丁达尔效应     E.反应③属于吸热反应
(4)1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量,请写出其氧化的热化学方程式C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ.
(5)请设计实验证明A通过反应①已经全部水解,写出操作方法、现象和结论:取少量淀粉水解后的溶液,向其中加入碘水,若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.元素R的气态氢化物化学式为H2R,下列叙述不正确的是(  )
A.该元素的原子最外层上有6个电子
B.该元素最高价氧化物的化学式为RO2
C.该元素是非金属元素
D.该元素最高价含氧酸的化学式为H2RO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.由两种元素组成的化合物M有如下转化关系:

下列推断正确的是(  )
A.M可能是FeS2、Fe3C、CuS、和Fe3O4B.Y可能是Fe(OH)3、Fe2O3 、Cu2O
C.X溶液能溶解铁、铜等金属D.无色液体可能是N2O4和H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.

(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是KF,含有离子.
(2)⑦号元素的原子结构示意图为,其最高氧化物水化物与⑥号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-_.
(3)⑦号元素对应的单质即可与酸反应,也可与碱反应,写出与⑥号元素最高价氧化物水化物反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
(4)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4、HNO3、H2CO3(写化学式),④、⑤、⑧氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF、H2O、H2S(写化学式).
(5)①、③、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型:离子键和共价键.其化合物类型为离子化合物.
(6)②和④形成的化合物与④和⑥形成的化合物之间发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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