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【题目】某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质,过程设计如下:

(提出猜想)

问题1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜有两性码?

问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,Fe2+的稳定性小于的Fe3+Cu+的稳定性也小于Cu2+吗?

问题3:硫酸铜溶液呈蓝色,铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗?

(实验探究)

I. 解决问题1

1)实验需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液,除了天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外必需的玻璃仪器是______

2)为达到目的,某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量,观察生成的CuOH2沉淀是否溶解;

_______

II. 解决问题2的实验步骤和现象如下:

①取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80C100C得到黑色固体粉末;继续加热至1000C以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜(Cu2O)

②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象:

3)写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式____________________________

4)从实验中可得出的结论是:当温度在1000C以上时________(填:Cu2+Cu+,下同)稳定,在酸性溶液中________稳定。

III. 解决问题3,某同学设计的实验如下:取一铜片装入试管,加入适量的浓硝酸,观察溶液的颜色变化。

5)另一同学认为此同学设计的实验有缺陷,原因是__________________________

6)铜与浓硝酸反应溶液呈绿色,有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因,并试图设计实验排除这种干扰。提出实验方案:向反应后的溶液中通入足量空气。试用化学反应方程式解释其原理:___________________________

【答案】100mL容量瓶 另取实验①中所得沉淀,滴加稀硫酸(或稀盐酸等)至过量,观察沉淀是否溶解 Cu2O + 2H+ Cu + Cu2+ + H2O Cu+ Cu2+ 产生NO2气体,污染环境 4NO2+O2+2H2O=4HNO3

【解析】

(1)实验需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液,除了天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外必需有100mL容量瓶。答案:100mL容量瓶。

(2)要探究氢氧化铜是否具有两性,就要验证Cu(OH)2能否与强酸、强碱溶液反应。向CuSO4溶液加入的NaOH溶液,产生蓝色絮状沉淀。用试管取一定量的沉淀,继续滴加过量的NaOH溶液,观察生成的Cu(OH)2是否溶解;另取上述所得沉淀于试管中,滴加稀硫酸(或稀盐酸等)至过量,观察沉淀是否溶解。答案:另取实验所得沉淀,滴加稀硫酸(或稀盐酸等)至过量,观察沉淀是否溶解。

Ⅱ.(3)取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在,说明氧化亚铜在酸性条件下发生歧化反应,生成单质铜和二价铜离子的盐溶液,离子方程式为:Cu2O + 2H+ =Cu + Cu2+ + H2O 。答案:Cu2O + 2H+ =Cu + Cu2+ + H2O。

(4)从实验中可得出的结论是:80C~100C 时,Cu2+稳定,1000C 以上Cu+稳定;在酸性环境Cu2+稳定,Cu+不稳定。答案:Cu+;Cu2+

Ⅲ.(5)铜片装入试管,加入适量的浓硝酸,反应生成硝酸铜、水和二氧化氮气体,NO2有毒,不能排放到空气中,所以该同学设计的实验有缺陷。答案;产生NO2气体,污染环境。

(6)因为①3NO2+H2O=NO+2HNO3 ,②2NO+O2=2NO2, ①2+②: 4NO2+O2+2H2O=4HNO3,所以向反应后的溶液中通入足量空气,可以使NO2充分反应生成硝酸,减少干扰。答案:4NO2+O2+2H2O=4HNO3

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1A为制取氯气发生装置,其中盛放浓盐酸的仪器名称为______A中化学反应的还原剂是______

2)装置B的作用是除杂,所用试剂为___________

3C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是_________________________

4D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为___________________________

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I、制备 NaClO溶液

实验装置如下图图甲所示(部分夹持装置已省略)

已知:3NaClO2NaCl+NaClO3

(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有______________(填字母)。

A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒

(2)装置I中发生的离子反应方程式是_____________________________

Ⅱ、制取水合肼

实验装置如上图图乙所示

(3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式________________________________;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

(4)称取馏分0.3000g,加水配成20.0mL溶液,一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。

已知:N2H4·H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O

①滴定时,可以选用的指示剂为____________________

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00L,馏分中N2H4·H2O的质量分数为____________________

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