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    【题目】化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是( )

    A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

    B. 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

    C. 垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能

    D. 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．聚酯纤维为有机物，为有机合成材料，故A错误；B．乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，故B错误；C．垃圾焚烧发电或供热属于废物的再利用，且减小环境污染，故C正确；D．生石灰不具有还原性，只能用于干燥，不能防止被氧化，故D错误．故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是

    A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2＋OH-=HCO3-

    B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3＋＋3HCO3-=Al（OH）3↓＋3CO2↑

    C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性

    D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是

    A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

    B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

    C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒元素能提高人体免疫力，有延年益寿、抗衰老、抗癌的作用。中国地质调查局在广东陆续发现大片富硒土壤，面积达3万多平方公里，富硒土壤分布面积之广，位居全国前列，富硒农产品的开发具有广阔的前景。但是硒单质是一种环境污染物，可通过与浓H2SO4反应生成SeO2 以回收Se。在回收过程当中涉及到两个化学反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2H2SO4 。下列有关叙述正确的是( )

    A．SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2

    B．①中SO2 是氧化产物，SeO2 是还原产物

    C．反应②中SO2 是氧化剂，SeO2 是还原剂

    D．反应①中每有1 mol SeO2 生成，转移电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】① CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = -574kJ/mol；

    ②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = - 1160KJ/mol。 下列错误的是（ ）

    A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

    B．由反应①可推知：CH4（g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) + 2H2O(1)； △H > - 574kJ/mol

    C．4NO2(g) +2N2(g) =8NO(g)；△H = +586kJ/mol

    D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从NO3－、SO42－、H+、Cu2+、Ag+、Cl－中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解，写出符合下列要求的所有可能的电解质的化学式。

    （1）两极分别放出H2和O2 。

    （2）若阴极析出金属，阳极放出O2 。

    （3）两极分别放出气体，且体积比为1:1 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法错误的是

    A．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同

    B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同

    C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同

    D．金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备（NH4）2FE（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）

    A. 通入过量Cl2：FE2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

    B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、FE2+、H+、SO42–、ClO–

    C. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

    D. 加入过量NaOH溶液：Na+、FE2+、NH4+、SO42–、OH–

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )

    A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－)

    B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)

    C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)

    D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)

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