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    15．25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是（　　）
    A．0.01mol/L盐酸B．pH=11氨水
    C．pH=4NaHSO3溶液D．0.01mol/L Na2CO3溶液

    分析 酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，依此进行判断．

    解答 解：A、0.01 mol/L盐酸抑制水的电离，使水的电离程度减小；
    B、PH=11氨水，抑制水的电离，使水的电离程度减小；
    C、pH=4 的NaHSO3溶液电离大于水解，故抑制水的电离，使水的电离程度减小；
    D、0.01 mol/L Na2CO3溶液能水解，故促进水的电离，使水的电离程度增大；
    故水的电离程度最大的是0.01 mol/L Na2CO3溶液．
    故选D．

    点评 本题考查水的电离的影响因素，浓度不大．要注意酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离．

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    A．16B．35C．19D．51

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    A．a表示Fe3+的关系曲线，b表示Fe3+的关系曲线
    B．P点时，n（Fe3+）=0.50 mol
    C．n1=0.75
    D．n1：n3=2：3

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    3．1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（　　）
    A．2000kJB．△H=-2000kJ/molC．△H=-1500kJ/molD．-2000kJ/mol

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    10．常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH-）：c（H+）=1012．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式HA?H++A-、BOH=B++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强
    B．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是Na+得电子
    C．向硫酸溶液中加入适量氨水，当溶液中c（SO42-）=c（NH4+）时，溶液呈酸性
    D．等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl ②NH4Al（SO4）2 ③NH3•H2O ④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语和描述均正确的是（　　）
    A．空气中电子式为${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$的分子含量过多会造成温室效应
    B．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    C．球棍模型为的分子可发生加成反应
    D．电子式分别为Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+和H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H的两种化合物均为常见的氧化剂

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    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    B．过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑
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    D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al3++3 Ba2++3SO42-+6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    3．在一密闭容器中，反应 a A（g）═b B（g）+c C（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是（　　）
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    C．物质B的质量分数增加了D．a＜b+c

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