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    2．NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度= pH=9的NH3•H2O中水的电离程度（填“＞”、“=”或“＜”）

    分析 NaHSO4是强电解质，在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子；pH=5的NaHSO4溶液中，水的电离c（H+）=10-9mol/L，pH=9的NH3•H2O中水的电离c（H+）=10-9mol/L；据此分析．

    解答 解：NaHSO4是强电解质，在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；
    pH=5的NaHSO4溶液中，水的电离c（H+）=10-9mol/L，pH=9的NH3•H2O中水的电离c（H+）=10-9mol/L，则两溶液中水的电离程度相等．
    故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；=．

    点评 本题考查了电离方程式的书写和酸碱盐的电离程度的影响，题目难度不大，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

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    13．（1）写出Fe基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；
    （2）Na、Mg、Al第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Mg；
    （3）CO2 中含有的σ键与π键数目之比为1：1；
    （4）丙烯分子中碳原子杂化轨道类型为sp2；sp3；
    （5）写出一种与CO 互为等电子体的分子N2；
    （6）NH3的空间构型是NH3的N原子价层电子对=$\frac{5+3}{2}$=4，且有一对孤电子对，所以是三角锥形结构（用文字描述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液V2 L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3．并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+：0.1mol/L，Al3+：0.1mol/L，SO42-：0.2mol/L，则下列判断正确的是（　　）
    A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水
    B．三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1
    C．混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42-浓度数值
    D．混合液中K2SO4 物质的量等于Al2（SO4）3物质的量的一半

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、导管、量筒、500mL容量瓶，根据这些仪器，下列实验可以进行的是（　　）
    A．制取蒸馏水B．配置500 mL 0.5 mol/L NaCl溶液
    C．除去CaCO3中混有的少量NaClD．分离食盐水和CCl4的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．人民币一硬币有明亮的银白色的光泽且密度较大，小明同学认为一元硬币中含有铁，他这一想法属于科学探究过程的（　　）
    A．提出问题B．获得结论C．猜想D．反思

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
    ②Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ③总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    ④电解后溶液PH的变化为变大．（变大、不变或变小）
    （2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是纯铜，电极反应是Cu2++2e-=Cu．
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应是Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    11．与己二酸（）含有相同官能团的同分异构体有（　　）
    A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种

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    16．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图2所示．
    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如图安装好装置．

    （1）仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6的作用是吸收尾气中的二氧化硫．
    （2）分液漏斗1中加入的酸最好是D
    A．浓硝酸      B．浓盐酸   C.18.4mol/L硫酸   D．中等浓度的硫酸
    （3）打开分液漏斗活塞，注入酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
    Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2      Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
    2H2S+SO2=3S↓+2H2O            Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    ①为提高产品纯度，应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则其中Na2S和Na2CO3物质的量之比为2：1．
    ②随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时．当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液pH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
    （用离子方程式表示）．
    Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并标定溶液的浓度：
    反应混合液活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{蒸发浓缩}{→}$$\stackrel{冷却结晶}{→}$$\stackrel{操作②}{→}$粗晶体
    （4）为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用乙醇（填试剂）作洗涤剂．
    （5）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高温度过高会导致析出的晶体分解
    （6）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3的含量，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质不与酸性高锰酸钾溶液反应）．称取1.28g粗产品溶于水，用0.40mol/L硫酸酸化的KMnO4溶液滴定，当溶液中Na2S2O3全部被氧化成Na2SO4时，消耗KMnO4溶液20.00mL．
    ①滴定终点的现象是溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色
    ②若滴定前尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则滴定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③粗产品中Na2S2O3的质量分数为61.7%．

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