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    将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：

    v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，

    v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，

    v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。

    这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为(　　)

    A．v甲>v乙>v丙　　　　　　B．v乙>v甲>v丙

    C．v甲>v丙>v乙 D．v甲＝v乙＝v丙

     

    B

    【解析】把用三种不同物质表示的反应速率，换算成同一种物质来表示：根据反应N2＋3H22NH3，

    v甲(N2)＝v甲(H2)＝1 mol·L－1·min－1；

    v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1；

    v丙(N2)＝v丙(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1。

    比较得出v乙>v甲>v丙。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2

    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋

    D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃ 时 NaCl 溶液的 KW

    B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋2H2O=SO＋2I－＋4H＋

    C．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO、NO

    D．100℃时，将 pH ＝2 的盐酸与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)

    A．增大压强，平衡不移动，说明(m＋n)一定等于(p＋q)

    B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

    C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质

    D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    [双选题]下列过程属于熵增过程的是(　　)

    A．硝酸钾溶解在水里

    B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体

    C．水蒸气凝结为液态的水

    D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料时的相对投资费用和能量消耗的数据。

    原料

    天然气

    重油

    煤

    相对投资费用

    1.0

    1.5

    2.0

    能量消耗/J·t－1

    28×109

    38×109

    48×109

     

    请回答下列问题。

    (1)依据上表信息，你认为采用________为原料最好。

    (2)请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：

    ____________________________________________

    (3)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－394 kJ·mol－1①

    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1②

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1③

    试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式：__________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    在208 K、100 kPa时，已知：

    2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　　　　　　ΔH1

    Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2

    2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

    A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　　B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－―→2O2－)。

    (1)c电极的名称为 ，d电极上的电极反应式为 。

    (2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为 ，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝ (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号)。

    a．CuO b．Cu(OH)2

    c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓。

    其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

    (1)写出第①步反应的平衡常数表达式 。

    (2)关于第①步反应，下列说法正确的是 。

    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态

    B．该反应为氧化还原反应

    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

    (3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要 mol的FeSO4·7H2O。

    (4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为 。

    (5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)： 。

     

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