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    实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的AlO2-离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（　　）
    A、NaOH溶液B、CO2C、盐酸D、氨水
    分析：偏铝酸钠为强碱弱酸盐，偏铝酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，要使偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，则应该向溶液中加入酸性氧化物或酸，要使沉淀不能被溶解，则应该加入弱酸性的物质．
    解答：解：A．偏铝酸钠和氢氧化钠溶液不反应，所以不能将偏铝酸根离子转化为沉淀，故A错误；
    B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，能和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于碳酸，故B正确；
    C．盐酸和偏铝酸根离子反应能生成沉淀，当盐酸过量时，氢氧化铝能生成可溶性的氯化铝，盐酸的量不好控制，所以不能将偏铝酸根离子完全沉淀出来，故C错误；
    D．氨气溶液为碱溶液，和偏铝酸钠溶液不反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题铝的化合物为载体考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，要抓住题干中的关键字“全部沉淀、最适宜”来分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2010年四川绵阳高考预测（综合题）化学卷 题型：实验题

    （16分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（   ）
    A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
    B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
    C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
    D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体
    E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
    （Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
    （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。

    ①步骤I中反应的化学方程式为：
    4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
    A、升高温度    B、将原料粉碎     C、增加纯碱的用量    D、通入过量的空气
    ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
    ③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
    ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
    (2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程

    序号
    		实验步骤
    		简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
    ①
    		溶解
    		将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    ⑤
    		过滤、干燥
    		得到K2Cr2O7晶体
     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），方案如下：
    金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：
    请回答：
    (1)写出加入混酸后，合金中铜溶解的离平方程式__________ 。
    (2)若溶解合金时加入的混酸由2 L3 mol/L硫酸和1L 2 mol/L硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________。
    (3)加入H2O2的目的是____________。
    (4)为保证产品的纯度，M物质最好选用___________ （填字母）， 调节pH的范围为____。
    a. Cu(OH)2
    b. H2SO4
    c. NH3·H2O
    d. Na2CO3
    (5)滤液D中加入硫酸的目的为____________ 。
    (6)从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为_______ 、_________、过滤、干燥。
    (7)要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值，下列说法不正确的是____（填字母）。
    a．称量操作至少要进行4次
    b．需将坩埚放在石棉网上进行加热
    c. 加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（    ）

    A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁

    B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液

    C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低

    D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体

    E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥

    （Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。

    （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。

    ①步骤I中反应的化学方程式为：

    4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。

    A、升高温度    B、将原料粉碎     C、增加纯碱的用量    D、通入过量的空气

    ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。

    ③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。

    ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。

    (2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程

    序号

    实验步骤

    简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)

    ①

    溶解

    将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    过滤、干燥

    得到K2Cr2O7晶体

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