(12分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。
该实验的主要操作步骤如下:
a.配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液;
b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为 ② g;d.在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;e.将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中,至反应完全,记录 ③ ;
f.反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应 ④ ,读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法: ⑤ 。
(2)本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)简述速率不等的原因 ⑦ ,铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。
①酸式滴定管 (1分) ② 0.12 (2分)③反应时间 ( 1分) ④将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平(或调节乙、丙仪器中的液面使之相平) ( 2分)
⑤两手掌紧贴锥形瓶外壁一会,如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面,表明装置不漏气(只要表述明确、合理均可) ;(2分)
⑥B;( 1分) ⑦酸的浓度相同时c(H+)不同 ( 2分)
⑧防止形成原电池,干扰实验现象的观察 ( 1分)
【解析】
试题分析:量取10.00 mL1 mol·L-1由于要准确量取,所以用酸式滴定管或者移液管都行
分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,要保证足够反应,氢离子和镁的反应定量关系是2:1,所以镁至少是0.10mol 质量至少0.12g ;将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中,至反应完全,记录反应时间。 f.反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平;检查该装置气密性的操作与观察方法:两手掌紧贴锥形瓶外壁一会,如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面,表明装置不漏气,量筒量取的体积大于100ml 所以选择就近的200ml量程。
速率不等的原因酸的浓度相同时c(H+)不同,浓度不同,反应速率就不同,铜丝不与酸接触的原因是 防止形成原电池,干扰实验现象的观察 。
考点:考察学生对试验的综合分析能力
点评:对于实验,一定要时刻记住实验目,做题时,在每一步,都是保证实验目的的达成,所以做题时把实验目的标出来。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
①配制浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液;
②在广口瓶乙中装水,按图示连接好装置,检查装置的气密性;
③量取10.00 mL 1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中;
④称取两份质量均为a g的镁条(除去表面氧化膜、表面积相同),并固定于塑料杆末端;
⑤同时将塑料杆向下移动,使镁条浸入酸中至反应完全;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。
请根据上述步骤回答下列问题:
(1)用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法:_____________________。
(2)量取10.00 mL1mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时,所用的仪器是_________(填下列各项序号字母)。
A.50 mL量筒 B.10 mL量筒
C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL碱式滴定管
(3)步骤④中,理论上称取的镁条质量不能少于_________ g。
(4)步骤⑤中需记录的数据是_______;实验过程中观察到的主要现象是______________。
(5)步骤⑥中,读取量筒中水的体积时若俯视读数,对计算该条件下的气体摩尔体积影响为_________(填“偏大”“偏小”或“无法确定”)。
(6)为保证实验顺利进行,仪器丙应选用的规格是_________(填序号字母)。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(7)若水蒸气的挥发影响忽略不计,在该温度和压强下,气体摩尔体积为______ L·mol-1。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下:
Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用 量取10.00mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.
③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。
④检查装置的气密性,在广口瓶中装满水,按图连接好装置。
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后,记录 。
⑥反应结束后,读取量筒内水的体积为 y mL。
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4,配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液,所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。
(2)以下是读取量筒内水的体积时,必须包括的几个步骤:①使乙、丙中液面相平;②将装置冷却至室温;③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 。
(3)读取量筒内水的体积时,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是 。
(4)简述速率不等的原因 ,
铜丝不与酸接触的原因 。
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年安徽省六安三中高二上学期期末考试化学A卷(带解析) 题型:实验题
(10分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。
设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下:
a.配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液;
b.用 量取10.00 mL1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为 g;d.在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;e.将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中,至反应完全,记录 ;
f.反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应 ,读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法: 。
(2)本实验中应选用 (填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)简述速率不等的原因 ,铜丝不与酸接触的原因是 。
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