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    6．下列微粒中，只有还原性的是（　　）
    A．Cl-B．Cl2C．H+D．Cu2+

    分析 根据元素的化合价可知，元素的化合价处于最低价态时，只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性．

    解答 解：A．Cl元素化合价为最低价态，只具有还原性，故A正确；
    B．Cl2中Cl元素的化合价为0，处于中间价态，则Cl2既有氧化性又有还原性，故B错误；
    C．H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，故C错误；
    D．Cu元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查微粒的性质，明确微粒中元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉元素的最低价、最高价及常见的化合价来分析解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程

    已知：
    溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+
    完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
    请回答：
    （1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是B（填字母）．
    A．NaClO        B．H2O2        C．KMnO4
    （2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化学式）．
    （3）操作①的名称是蒸发结晶．
    （4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是C．
    A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
    B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
    C．将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
    D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    （5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：
    （1）T的离子结构示意图为；
    （2）元素的非金属性：Q弱于R（填“强于”或“弱于”）；
    （3）与Q同主族的短周期元素形成的氧化物属于原子晶体（填晶体类型）；
    （4）写出W的氢化物的电子式，原子序数比W多1的元素其单质能使W的氢化物水溶液变浑浊，写出反应的化学方程式Cl2+H2S=S↓+2HCl；
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
    （2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H2SO3、H2SO4；
    （3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程；C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键类型是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
    （5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3；它与强碱溶液反应的离子方程式是NH4++OH-=NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-B．CH3COOH=CH3COO+H+
    C．FeCl3=Fe3++3Cl-D．NaHCO3=Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量
    B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
    C．25℃、101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如图1：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：使用催化剂．
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质的分类正确的是（　　）
    A．同位素：${\;}_{\;}^{1}$H2O、${\;}_{\;}^{2}$H2O、${\;}_{\;}^{3}$H2O
    B．同系物：CH4、C2H6、C8H18
    C．同素异形体：H2、D2、T2
    D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．标准状况下，将11.2L O2、11g CO2、0.25mol N2混合，该混合气体的体积为（　　）
    A．22.4LB．2.24LC．44.8LD．22.45L

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