Question

在①Cu、②KCl（固体）、③BaSO₄（固体）、④CO₂、⑤Na₂CO₃（溶液）、⑥NaOH（溶液）中能导电的物质是

 

，属于电解质的是

 

，从以上例子分析可以得知，物质能导电是因为具有

 

或

 

．

Answer 1

分析：能导电的物质必须含有自由电子或自由移动的离子．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物．单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答．

解答：解：①Cu是金属，因为具有电子能导电，但它既不是电解质也不是非电解质；
②KCl固体没有自由移动的离子，故不导电，在水溶液中能电离出自由移动的氯离子和钾离子，能导电，是电解质；
③BaSO₄固体没有自由移动的离子，故不导电，但它是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质；
④CO₂常温下为气体，只有CO₂分子，没有自由移动的离子，故不导电，CO₂在水溶液中与水反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是CO₂自身电离．CO₂是化合物，故CO₂是非电解质；
⑤Na₂CO₃（溶液）能导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥NaOH（溶液）能导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
所以能导电的物质是①⑤⑥；属于电解质的是②③；能导电是因为具有自由电子或自由移动的离子，
故答案为：①⑤⑥；②③；自由移动的离子；电子．

点评：本题考查了电解质的概念和物质能导电的原因，注意相关概念的理解，题目难度不大．