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下列金属或氧化物可以完全溶解的是
A.1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热
B.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
C.1molCu与含4molHNO3的浓硝酸
D.1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热
C
B、D中浓硫酸和浓盐酸随反应进行,浓度变稀后停止反应,故酸均不足量,Cu和MnO2均有剩余;A中H+明显不足;C中Cu与浓HNO3按物质的量比1:4反应,当因反应消耗及H2O的生成造成HNO3浓度降低时,反应按物质的量比3:8进行,故酸过量,Cu能全部溶解。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。

(1)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,反应后溶液呈浅绿色。则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                  ;已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量,写出该反应的热化学方程式                        
(2)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,则A的分子构型为        ,C的结构式是            
(3)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,,反应④的化学方程式是                                     
(4)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是                                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某同学按下列操作进行实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeSO4(含KSCN)溶液各一滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图),在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体,向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸,(ClO3+5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O),立即将表面皿盖好,有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确的是(    )
A.a处溶液显黄色:2Br+Cl2=2Cl+Br2
B.b处溶液显蓝色:2I+Cl2=2Cl+I2
C.c出溶液的红色褪去:2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O
D.d处溶液显红色:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

(7分)钙和氢气在一定条件下可反应生成一种灰白色固体A。该固体A 在熔融状况下能导电,取少量A置于水中反应剧烈,放出一种无色无味气体,并形成一种碱性溶液。
(1)钙与H2反应的化学方程式为                  ,在反应中H2    剂。按基本反应类型角度划分,该反应为       反应。
(2)试写出A与水反应的化学方程式            ,反应中A做      剂。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某些化学反应可以表示为: A  + B  → C + D + H2O 请回答下列问题:
(1)若A为红色的金属单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,D在常温下可以转化为具有相同化合价的另一种氧化物E,则D和E分别为            
(2)若D分子的空间构型为三角锥形,C在实验室中常用作干燥剂,则A的晶体类型为              、电子式为                     ;                   
(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,写出该反应的化学方程式                                         ;
(4)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:                                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

下图为盐酸厂废水处理示意图,排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和。已知废水中盐酸的质量分数为0.73%,且废水的流量为5.0kg / s(即每秒钟排出5kg废水)。

(1)若碱液是NaOH溶液,且流量为1.0kg/s,则该碱液的质量分数是多少?
(2)现将碱液改为K2CO3溶液,将实现既中和废水、又得到钾肥(KCl)之目的。若K2CO3溶液质量分数与NaOH溶液相等,则K2CO3溶液流量是多少?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关元素化合物的说法正确的是(  )
A.将饱和的FeCl3溶液加热至沸腾,出现红褐色液体时,停止加热,制得Fe(OH)3胶体。
B.将SO2通入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入硝酸,白色沉淀仍不消失
C.实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口,观察试纸是否呈红色
D.在含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的矿石中,制备Fe2O3方法:可先用稀盐酸浸取炉渣,过滤;再将滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,再过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是           (  )
A.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用1mol氮气和4mol氢气合成氨
B.标准状况下,将1g铁片投入15mL18.4 mol·L-1的硫酸中
C.向150mL3 mol·L-1的硝酸中加入6.4g铜
D.用50mL8 mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是
A.改液化石油气为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
B.制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等,使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康
C.光导纤维导电能力很强,是一种很好的通讯材料
D.绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物,其水溶液有丁达尔效应

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