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    12．下列关于反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂B．Na2O2是还原剂，水是氧化剂
    C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D．水既是氧化剂又是还原剂

    分析 反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，只有O元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，以此解答．

    解答 解：该反应过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠是氧化剂、还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验能获得成功的是（　　）
    实验目的实验步骤
    A比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH
    B比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊
    C除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶、过滤
    D探究蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖取少量水解液加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷
    B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应
    C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液和福尔马林，均能使蛋白质变性，失去生理功能
    D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．如图是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素

    请填写下列空白：
    （1）A与C形成A2C的电子式为D 的原子结构示意图．
    （2）用一个化学方程式表示C的非金属性比E的非金属性强2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化过程中，是吸热反应的是（　　）
    A．浓硫酸稀释B．硝酸铵溶解
    C．二氧化碳通过灼热的碳层D．盐酸与烧碱中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．可逆反应mA（s）+nB（g）?cC（g）+fD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如下图所示（T2＞T1），下列叙述错误的是（　　）
    A．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
    B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学方程式中n＜c+f
    D．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
    请回答下列问题：
    （1）求参加反应的二氧化锰的质量．
    （2）求反应中被氧化的HCl的物质的量．
    （3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

    （1）写出装置A中反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；写出装置B中反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （2）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整．
    （3）产物检验：
    ①检验气体产物的方法：用带火星的小木条靠近集气瓶E出口处，木条复燃；
    ②检验B装置中固体产物的方法：取少量B装置的固体，滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
    （4）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用如图简单表示（“-”表示铁各种价态的变化，用“-•-”表示碘各种形态的变化）．下列结论错误的是（　　）
    A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次减小
    B．当$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（Fe{I}_{2}）}$=1.2时，反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2═5I2+2Fe3++12Cl-
    C．当$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（Fe{I}_{2}）}$=6.5时，溶液中$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（I{O}_{3}^{-}）}$=6.5
    D．若溶液的体积不变，则溶液的pH减小

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