某溶液仅含Fe2+.Na+.Al3+.Ba2+.SO42-.NO3-.Cl-中的4种离子.所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀H2SO4.有气泡产生.且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)．下列说法正确的是( ) A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液.充分反应后过滤.洗涤.灼烧.最终所得固体质量为72gB.若向该溶液中加入过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀H₂SO₄，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法正确的是（　　）

A、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体质量为72g

B、若向该溶液中加入过量的稀H₂SO₄，产生的气体遇空气能变成红棕色

C、若向该溶液中加入过量的稀H₂SO₄和KSCN溶液，溶液不显血红色

D、该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe²⁺、NO₃^-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO₄^2-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，以此来解答．

解答： 解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe²⁺、NO₃^-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO₄^2-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na⁺，
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol×160g/mol=80g，故A错误；
B．生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；
C．该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，故C错误；
D．由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等．

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下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是（　　）

A、H

B、Be

C、Mg

D、Al

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下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是（　　）

A、在H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末

B、镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中

C、1mol铜片与含2mol H₂SO₄的浓硫酸共热

D、常温下，1mol铜片投入含4mol HNO₃的浓硝酸中

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在核外电子排布如下的原子中，有最高化合价且其值最大的是（　　）

A、1S²2S²2P²

B、1S²2S²2P⁶3S²3P⁶

C、1S²2S²2P⁵

D、1S²2S²2P⁶3S²3P¹

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有五瓶失去标签的无色溶液A，B，C，D，E分别为氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液和碳酸钠溶液．为把它们一一鉴别开，按下面的实验步骤进行：
（1）分别取五种溶液少许，加入无色试剂X，A、B、E三种溶液无变化，C、D溶液中有白色沉淀生成．
（2）分别另取五种溶液少许，加入无色酚酞试液，A、B、C三种溶液无变化，D、E两种溶液显红色．
（3）分别另取五种溶液少许，加入无色试剂Y，A、B、C、E四种溶液均无变化，D溶液中有气泡生成．
（4）分别取A、B两种溶液，各滴入AgNO₃溶液，A中有白色沉淀生成．
回答下列问题：①确定A、B、C、D、E各是什么溶液．A为

溶液，B为

溶液，C为

溶液，D为

溶液，E为

溶液；
②所加试剂X、Y各是什么溶液．试剂X为

溶液，试剂Y为

溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装日期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

KIO₃+

KI+

H₂SO₄=

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是

．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是

．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是

．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是

mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

mg/kg．

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下列说法正确的是（　　）

A、基态原子第四电子层只有2个电子，则该原子第三电子层的电子数肯定为8或18个

B、Li、Be、B三种元素的第一电离能（I₁）差别不大，而I₂差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

C、R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的

，它可能形成的含氧酸根离子有①RO₃^2-、②RO₄^2-

D、核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子

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合成口服抗菌药琥乙红霉素片的原料G、某种广泛应用于电子领域的高分子化合物I的合成路线如下：

已知：①R-CH₂-CH=CH₂

Cl2

高温

R-CHCl-CH=CH₂
②R-CH₂-CH=CH₂

一定条件

+CO、H2

R-CH₂CH₂CH₂CHO
（1）C的结构简式是

，E中的官能团的名称是

．
（2）写出A→B的反应方程式

，该反应类型是

．
（3）H的分子式为C₈H₆O₄，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，试写出E+H→I的反应方程式

．
（4）关于G的说法中错误的是

（填序号）．
a．1mol G最多可与2mol NaHCO₃反应
b．G可发生消去反应
c．1mol G最多可与2mol H₂发生加成反应
d．1mol G在一定条件下可与2mol乙醇发生取代反应．

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已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F²⁺离子核外各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点

（填“高”或“低”），理由是

．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是

，是

分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）F原子的核外电子排布式是

．
（5）E、F形成某种化合物有如图a、b所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为

．（a）中E原子的配位数为

．若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有

个F原子．与（b）中阴离子堆积方式类似的金属晶体有

（任写一种）．结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）

（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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