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    下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是
    A．H+、Cl－、SO42－、K+B．K+、H+、Na+、HCO3－
    C．Cu2+、K+、SO42－、Cl－D．Ag+、NO3－、Cl－、K+
    A

    试题分析：B中H+与HCO3-生成H2O和CO2，H+和HCO3-不能大量共存；C中Cu2+有颜色；D中Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，Ag+和Cl-不能大量共存。
    点评：离子之间反应生成沉淀、气体、弱电解质或水，离子不能大量共存，另外还要注意题中的限制条件。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
    A．若c(OH－)>c(H＋)，a=bB．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b
    C．若c(OH－)=c(H＋)，a>bD．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是 (     )
    A．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B．［Al(OH)4］-、K+、CO32-、Na+
    C．Al3+、Cl-、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
    A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．K+、H+、SO42-、OH-、
    C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    请回答：
    (1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸                                                     。
    (2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol／L     (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是       
    A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，HA是      酸(选填“强”或“弱”)。
    该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                
    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)＝          mol／L
    写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。 c(Na+)－c(A—)＝      mol／L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子能够大量共存的是
    A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-
    C．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、N03-、SO42-
    D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜（主要杂质为Fe），通过下列化学反应制取胆矾。请回答相关问题：

    pH控制可参考下列数据：
    物 质
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    氢氧化铁
    		2.7
    		3.7
    氢氧化亚铁
    		7.6
    		9.6
    氢氧化铜
    		5.2
    		6.4
    （1）试剂A可以选用                (填字母)
    a. H2O2            b.氯水              c.酸性高锰酸钾
    （2）Cu(OH)2的作用是                ，还可以用            （填一种试剂）代替；
    （3）操作2包含3个基本实验操作，依次为         、         和过滤；
    （4）某兴趣小组在对实验得到的胆矾进行结晶水实验的测定，小组成员经过讨论，采用以下方案：先对一定质量的胆矾灼烧失水，将加热后的固体放在干燥器中冷却，再测定出剩余固体的质量，然后根据固体质量变化计算水的质量，从而求算胆矾中的结晶水。
    ①加热所用到的仪器除了酒精灯、三角架之外还有                       。
    ②如果实验过程中测得的结晶水含量偏高，可能的原因有              （写出一种可能，忽律操作引起的误差）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－
    C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) 
    （1）已知H2A在水中存在以下电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答问题：
    ①NaHA溶液呈            (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，
    ②某温度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是           (填字母)。
    A．c(H+)· c(OH-) =1×10-14
    B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)
    C．c(Na+)="0.05mol" ·L-1
    D．c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)
    （2）已知常温下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)为常数，记作：
    Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。试回答：
    ①温度升高时，Ksp            (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)              ，原因是                         
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                       。

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