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    （16分）铝土矿的主要成分为Al2O3。生产铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：

    （1）反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________                      。

    （2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。

    （3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为   _________      。

    （4）流程中可以循环使用的物质是     。

    （5）反应Ⅵ的化学方程式为      __________            ，其中的还原剂是____________。

    （6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_________________________ 。

     

    （1）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O（2分）

    （2）CO2 或其它合理答案（2分）

    （3）2H＋＋2e－ = H2↑（2分）

    （4）NH4HSO4（2分）

    （5）(NH4)2S2O8＋2H2O = 2NH4HSO4 ＋H2O2   （3分）   H2O （2分）

    （6）铵明矾在水中会电离出Al3+，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质以起到净水作用。（3分）

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了提取流程图1：

    （1）固体Ⅱ的化学式为_
    Fe2O3
    Fe2O3
    ，该固体的颜色为
    红棕色
    红棕色
    ；
    （2）写出流程③的离子方程式
    AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
    ；
    （3）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应
    放出大量的热
    放出大量的热
    ；
    （4）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是
    C
    C
    ；
    A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
    （5）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
    CaO、CO2
    CaO、CO2
    ；
    （6）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系（图2）中正确的是
    D
    D
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂二模）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO-+
    5H2O
    5H2O
    ═□Fe（OH）3↓+□C1-+
    4H+
    4H+
    ．
    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
    取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
    取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
     （注明试剂、现象）．
    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
    c
    c
    （填代号）．
    A．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    （填操作名称）、洗涤．
    （2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
    ①正极反应式为
    HO2-+2e-+H2O=3OH-
    HO2-+2e-+H2O=3OH-
    ．
    ②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是
    氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
    氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
    ．
    （4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
    b
    b
    （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    对上述流程中的判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ；
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    ．
    （2）滤渣A的主要成分为
    Fe2O3、Na2Al2Si2O8
    Fe2O3、Na2Al2Si2O8
    ；滤渣A的用途是
    作炼铁的原料（或作生产硅酸盐产品的原料）
    作炼铁的原料（或作生产硅酸盐产品的原料）
    （只写一种）；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是
    引流
    引流
    ．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是
    将NaAlO2完全转化为Al（OH）3
    将NaAlO2完全转化为Al（OH）3
    ．
    （4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用
    B
    B
    （填编号）．理由是
    铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低，但铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染
    铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低，但铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染
    ．
    A．浓硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一化学与技术]铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如图所示：
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    试回答下列问题：
    （1）操作I是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、
     
    、
     
    ．
    （2）经分析不溶物A的主要成分为
     
    ．
    （3）工业上电解炼铝的化学方程式为
     
    ，若电路中通过1mol电子，可以得到铝
     
    g．
    （4）操作Ⅱ中生成不溶物B的离子方程式是
     
    ．
    （5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：
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    ①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的
     
    反应；
    ②写出③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）
     
    ．
    （6）科学研究表明，人体过量摄入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量摄入的措施：
     
    ．

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