练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
    C．氯化亚铁溶液中滴加氯水D．氯化铁溶液中加入还原铁粉

    分析 A．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水；
    B．铁离子与SCN-结合生成血红色的络离子；
    C．亚铁离子被氯气氧化生成铁离子；
    D．氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁．

    解答 解：A．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，故A选；
    B．铁离子与SCN-结合生成血红色的络离子，溶液由黄色变为血红色，故B不选；
    C．亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故C不选；
    D．氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，溶液由黄色变为浅绿色，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（　　）
    A．“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
    B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5
    C．第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸
    D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．含硫化合物在工业生产中有广泛的用途．
    （1）SO2可用于生产SO3．
    ①在一定条件下，每生成8gSO3 气体，放热9.83kJ．该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
    ②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2mol SO2和1mol O2．甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡．
    Ⅰ．平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．若乙在t1min时达到平衡，此时测得容器乙中的转SO2化率为90%，则该反应的平衡常数为810L/mol；保持温度不变t2min时，再向该容器中充入1molSO2 和1mol SO3，t3min时达到新平衡．请在图1中画出t2～t4min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、V逆）

    （2）硫酸镁晶体（MgSO4•7H2O）在制革、医药等 领域均有广泛用途．4.92g硫酸镁晶体受 热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度 变化的曲线）如图2所示．
    ①固体M的化学式为MgSO4•H2O；
    ②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为2个阶段．
    ③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为MgSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+SO3↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    ①该反应的平衡常数表达式为：K==$\frac{{{{[C{O_2}]}^3}}}{{{{[CO]}^3}}}$；
    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为0.015mol/（L•min）；
    （2）下列各种情况能说明该反应已达到平衡状态：ADE
    A、生成CO的速率等于生成CO2的速率
    B、生成CO的速率等于消耗CO2的速率
    C、容器内压强不再变化
    D、CO的质量不再变化
    E、容器内密度不再变化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③④⑤
    3⑥⑦⑧⑨
    （1）表中元素F的非金属性最强，元素Na的金属性最强（填元素符号）．
    （2）表中元素③的原子结构示意图；元素⑨形成的氢化物的电子式．
    （3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl（填化学式）．
    （4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（填化学式）．
    （5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na＞Mg＞O＞F（填元素符号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：则△H1=-116kJ•mol-1
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能
    （kJ•mol-1）    		3484134363581072463

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物

    据上图回答问题：
    （1）B的一种同系物的结构简式为 ，其名称为：邻羟基苯甲酸
    （2）反应③的化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （3）B的分子式是：C9H10O3A的结构简式是④反应的反应类型是消去反应
    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有3个
    ⅰ）含有邻二取代苯环结构、ⅱ）与B有相同官能团、ⅲ）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式任意一个
    （5）G是的工业原料，用化学方程式表示G的一种的工业用途或CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
    B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
    C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
    D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、酒精、四氯化碳
    C．硝基苯、酒精、四氯化碳D．硝基苯、酒精、醋酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案