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    下列说法正确的是

    A．反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(l)+NO(g)在窒温下可自发进行，则该反应的△H＜0

    B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu

    C．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp(MnS))＜Ksp(CuS)

    D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线(如右图)表示的是滴定盐酸的曲线

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届四川省宜宾县高三第一次适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

    A．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)

    B．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c (NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

    C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)

    D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南嘉积中学高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：推断题

    I、白藜芦醇的结构简式如下图。它广泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，可能具有抗癌性。下列有关白藜芦醇的说法正确的是

    A．该有机物属于醇类

    B．1mol该有机物与H2加成时最多消耗1mol H2

    C．1mol该有机物与Br2反应时最多消耗6mol Br2

    D．1mol该有机物最多消耗3mol NaOH

    Ⅱ、根据下列的有机物合成路线回答问题：

    （1）写出A、B的结构简式：A 、B 。

    （2）写出各步反应类型：

    ① 、② 、③ 。

    （3）写出②、③的反应方程式：

    ②

    ③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南嘉积中学高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是

    A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物

    B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

    C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

    D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：实验题

    从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶练铜的工艺流程如下：

    已知：CuFeS2 + 3CuCl2＝4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓

    （1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为 。

    （2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 。

    （3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 。(填离子符号)

    （4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 。

    （5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2 Cu2S+O22Cu+SO2

    此工艺与前一工艺相比主要缺点有 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NO3-、Ba2+、Br-

    B．加水稀释pH减小的溶液：K+、Al3+、Cl-、CH3COO-

    C．含有大量Fe(NO3)2的溶液：NH4+、H+、SO42-、I-

    D．c(OH-)＜ 的溶液：ClO-、NO3-、Na+、Ca2+

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学-选修3：物质结构与性质】

    X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X的单质与氢气可化合生成气体G.，其水溶液pH＞7；Y的原子中最外层电子数是内层电子数的3倍；Z的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。

    请回答下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置________________；其单质的晶体类型是________________；X和Y元素的第一电离能较小的是___________(填元素名称)；

    （2）在Y、 Z的简单氢化物中，Y的氢化物更易溶于乙醇，其原因是_____________；G在一定条件下可与CO2反应生成一种最常见的氮肥M，M中所含元素原子的杂化方式为_____________；

    （3） R单质与Z单质化合的产物J中，R离子的核外电子排布式是_____________；己知J与足量强碱性的NaC1O溶液在一定条件下反应，生成一种具有强氧化性的R的含氧酸根，该反应的离子方程式为_____________；

    （4） G分子的立体构型为_______；R可形成化合物R(CO)5，该化合物中所含化学键的类型为_______；

    （5） X与硼元素形成的化合物BX，其晶胞结构如图所示，该晶胞中含有的X原子数目为_____________；若最近的X、B原子之间的距离为anm，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_____________g/cm

    3(列式表示，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知:常温下浓度为0.1 mol·L -1 的下列溶液的 pH 如表：

    下列有关说法正确的是

    A．根据上表，向足量NaClO溶液中通入CO2：CO2 + H2O+2ClOˉ2HClO + CO32-

    B．向上述 NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c (Na+)＞c(Fˉ)＞c(HClO)

    C．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

    D．若将CO2通入0.1 mol·L -1 Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是

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