练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是（　　）
    A、S2-
    B、Al3+
    C、H2O2
    D、K
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：如元素化合价处于中间价态，则反应中即可失去电子也可得到电子，可既被氧化也被还原，以此解答该题．
    解答： 解：S2-、K处于最低价态，只具有还原性，Al3+中Al元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，H2O2中O元素化合价为-1价，处于中间价态，则反应中即可失去电子也可得到电子，可既被氧化也被还原，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识物质的性质以及相关概念，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况的温度和压强是（　　）
    A、20℃，101kPa
    B、0℃，101Pa
    C、25℃，101kPa
    D、0℃，101kPa

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某盐或“类盐”的化学式为XmYn（最简结构），将一定量的该盐溶于足量的水．
    （1）若m≠n，测得该盐溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为
     
    ．
    （2）若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为
     
    ．
    （3）若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为
     
    ．
    （4）若X、Y为同主族的短周期元素，且m=n，则该物质溶于水的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）请将上述反应改成离子方程式：
     
    ；
    （2）上述反应中，氧化剂是
     
    ，具有
     
    性，被
     
    ，被氧化的元素是
     
    ，氧化产物是
     
    ；
    （3）HNO3没有全部参加氧化还原反应，如果生成标况下2.24L的NO气体，则被还原的硝酸有
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是淀粉在一定条件下水解生成的最终产物，现有下列转化关系：淀粉
    H2O/H+
    △
    A
    酒化酶
    B
    Cu
    △
    C
    （1）写出A的分子式
     
    ．
    （2）B→C的化学反应方程式为：
     
    ．
    （3）已知B物质与乙酸在浓硫酸存在下加热能产生一种有香味的物质，请写出反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取纯净的CuCl2?2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热，调节滤液的PH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

    已知Cu2+、Fe2+在PH为4～5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀．请回答下列问题：
    （1）X是（填化学式）
     
    ，其反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）Y可选择下列物质中的（填编号）
     

    ①Cu    ②CuO固体    ③Cu（OH）2固体    ④NaOH固体
    （3）溶液乙在蒸发结晶时应注意
     
    ．
    （4）向盛有1mL 0.1mol/L CuCl2溶液的试管中滴加2滴（1滴约0.05mL）2mol/L NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
     
    ，产生该现象的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．如图是以大理石（主要杂质是氧化铝）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程．

    请回答下列问题：
    （1）①中实验操作顺序为
     
    （填序号）．
    a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶
    （2）用氨水调节pH至7～8的目的是
     
    ．
    （3）写出生成滤渣B的离子方程式
     
    ．
    （4）若在滤液C中，加入HN
     
    ，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c（NH4+）
     
    c（N03-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
    （5）操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式
     
    ．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11，现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（ FeSO4?7H2O ）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
    （NH4）2 SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O↓．其流程如图1所示：

    （1）洗涤中Na2CO3的主要作用是
     
    ．
    （2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到
     
    时，停止加热．
    （3）过滤是用如图2所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是
     
    ．
    （4）用无水乙醇洗涤的目的是
     
    ．
    （5）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    ①本实验的指示剂是
     
    ．（填字母）
    A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
    ②产品中Fe2+的质量分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案