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    对于反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是

    A．移走部分HI B．减小容器容积 C．通入大量氦气 D．降低体系温度

    B

    【解析】

    试题分析：A．移走部分HI，即减小生成物的浓度，正反应速率不变，逆反应速率减小，错误；B．减小容器容积，反应物、生成物的浓度都增大，所以正反应速率和逆反应速率都增大，正确；C．通入大量氦气，不能改变任何反应体系的浓度，因此正反应速率和逆反应速率不变，错误；D．降低体系温度，反应速率降低，错误。

    考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。

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    2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

    A．浓盐酸在反应中仅体现还原性

    B．被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1

    C．每生成0．1mol ClO2转移0．2mol电子

    D．氧化性：NaClO3<Cl2

     

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    B．Al2O3是氧化产物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2

    B．放电时，正极区溶液的pH减小

    C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

    D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c(SO42-)=c(NH4+)

    B．两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2，

    C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D．向0.1moL/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。兴趣小组用如下装置制NaNO2 (夹持和加热装置已省略)。已知：2NO+Na2O2 = 2NaNO2；2NO2+Na2O2 = 2NaNO3。

    （1）仪器甲的名称是__ _；装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

    （2）B装置的作用是 。

    写出所发生主要反应的化学方程式① ；② ___________ 。

    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （填字母）。

    A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2

    （4）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为____ _________。

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    A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

    B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

    C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

    D．常温下用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4

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    A．SO42－和NO3-可能来自同一工厂 B．Cl－和NO3-一定来自不同的工厂

    C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．Na＋和NO3-来自同一工厂

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    ①醋酸和水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子

    ④0．1mol·L-1的醋酸的pH比0．1mol·L-1的盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳

    ⑥0．1mol·L-1的醋酸钠的pH=8．9 ⑦大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H2的速率慢

    A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②③

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