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    5．某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动．则下列说法中正确的是（　　）
    A．反应物的浓度一定降低B．正反应速率一定大于逆应速率
    C．使用了合适的催化剂D．生成物的百分含量增大

    分析 影响化学平衡状态的因素有浓度、温度、压强等，外界条件不同，对平衡移动的影响不同，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量一定增加，以此解答该题．

    解答 解：A．增大反应物浓度，平衡移动的结果是减弱，而不是抵消，增大的反应物，达新平衡状态反应物的浓度比原来浓度大，所以反应物的浓度不一定降低，故A错误；
    B．正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，故B正确；
    C．加入催化剂，平衡不移动，故C错误；
    D．降低生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量增大，但生成物的百分含量减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可溶性的钡盐剧毒！误服0.8g的钡离子可以致人死亡．若误服了碳酸钡引起中毒症状，应立即服用解毒药剂，该解毒药剂可以是（　　）
    A．KNO3B．MgSO4C．CaCl2D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系．
    （1）以甲醚（CH3-O-CH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O．已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的多少称为该电池的比能量，关于甲醚碱性燃料电池与乙醇（CH3CH2OH）碱性燃料电池的下列说法中不正确的是AB（填序号）．
    A．两种燃料所含化学建类型完全相同             
    B．两种燃料的燃烧热相同
    C．两种燃料电池的比能量不相同                   
    D．两种燃料电池的正极反应式相同
    （2）如图所示的实验装置中，

    丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极．若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1．
    ①y为电源丁的负极．
    ②丙电解时反应的离子方程式为2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
    ③继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA
    B．1mol氨基（-NH2）中含有电子数目为10NA
    C．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，转移电子数目为2NA
    D．常温下，1LPH=3的Al2（SO4）3溶液中，水电离出的H+数目为10-3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对化学反应速率的叙述中错误的是（　　）
    A．化学反应速率是表示反应激烈程度的一个数据
    B．反应速率是用单位时间内某反应物或生成物的浓度变化表示的
    C．反应中不同物质单位时间内浓度变化来表示的同一个反应的速率，其数值可能不同
    D．影响化学反应速率最大的因素是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题：
    （1）NO对环境的危害在于AC（填编号）．
    A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨
    （2）下列关于NO的说法不正确的是D．
    A．NO为无色气体
    B．实验室制备NO时不能用排空气法收集
    C．NO是汽车尾气的有害成分之一
    D．NO分子所含电子总数为偶数
    （3）工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气．其中用碱液吸收的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH→2RaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O．根据上述原理，NO和NO2混合气体被过量NaOH溶液完全吸收要满足的条件是NO2与NO的体积比≥1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠溶液中加入足量稀硝酸：SO32-+2H-→SO2↑+H2O
    B．氢氧化钡和硫酸铵两种溶液混合加热：OH-+NH4+$\stackrel{△}{→}$H2O+NH3↑
    C．氧化铜溶于稀硫酸中：O2-+2H+→H2O
    D．硫化氢气体通入氢氧化钠溶液中：H2S+2OH-→2H2O+S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对下列事实的解释正确的是（　　）
    A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
    B．医疗上可用硫酸钡X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
    C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是二氧化硫
    D．浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明常温下铝与浓H2SO4不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中有NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中离子个数没有变化的离子是（　　）
    A．NH4+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+

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