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    17．N2O俗称“笑气”．它属于（　　）
    A．氧化物B．盐C．酸D．单质

    分析 两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，
    金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，
    水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，
    一种元素组成的纯净物为单质，依据概念和物质组成分析判断．

    解答 解：N2O俗称“笑气”物质是氮氧两种元素组成的化合物属于氧化物，故选A．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图1：

    已知：①Ce4+既能与F-结合成[CeFx]（4-x）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
    ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
    回答下列问题：
    （1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是增大固体和氧气的接触面积，反应更充分．
    （2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：2Cl-+8H++2CeO2=2Ce3++4H2O+Cl2↑；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：用硫酸代替盐酸．
    （3）“萃取”时存在反应：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为分液漏斗；
    图2中D是分配比，表示Ce（IV）分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比（D=$\frac{c[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]}{c（CeS{{O}_{4}}^{2-}）}$）．保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO42-），D随起始料液中c（SO42-）变化的原因：随着c（SO42-）增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小．
    （4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作还原剂（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为2mol．
    （5）“氧化”步骤的化学方程式为2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl．
    （6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液．该产品中CeO2的质量分数为95.60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是某水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H2CO3、HCO3-、CO2-组成分数．下列叙述正确的是（　　）
    A．此图是 1.0mol•L-1 碳酸钠溶液滴定 1.0mol•L-1 HCl 溶液的滴定曲线
    B．在 pH 分别为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的 pH 约为 7.4，则CO2 在血液中多以 HCO3形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3易控制溶液的pH为7～9之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
    （1）该混合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl2的质量为95g．
    （2）该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L
    （3）若向该混合溶液中通入氨气使Mg2+完全沉淀，需要标况下氨气4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：

    已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al（OH）3↓．
    （2）C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．
    （3）写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑．
    （4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3 NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式表示）．
    （ 5 ） Al与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对4g氦气的说法正确的是（　　）
    A．标准状况下的体积为11.2LB．含NA个氦气分子
    C．含NA个电子D．物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物（仅含碳、氢、氧）的相对分子量在50～100之间，经分析得知，其中氧质量分数为36.37%．有关其同分异构体数目的说法错误的是（　　）
    A．属于酯类的有4种
    B．属于羧酸的有2种
    C．既含有羟基又含有醛基的有3种
    D．存在分子中含有六元环的同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，
    已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g），△H1=+67.7KJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l），△H2=-622KJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1
    试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有a L乙烷、乙烯和氢气的混合气体，在一定条件下充分反应得到b L气体（温度、压强相同），将反应后气体通入酸性高锰酸钾溶液中，气体体积不变．则原气体中乙烯的体积分数为（　　）
    A．$\frac{a}{a+b}$B．$\frac{a-b}{a+b}$C．$\frac{a-b}{a}$D．$\frac{a+b}{a}$

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