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    【题目】将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是

    A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 两烧杯中溶液的H+浓度都减小

    C. 产生气泡的速率甲比乙慢 D. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    【答案】B

    【解析】甲装置形成原电池，铜是正极，锌是负极，乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应，铜不反应，据此解答。

    A. 甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误；

    B. 两烧杯中溶液中的H+均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确；

    C. 形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；

    D. 金属性锌强于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．过量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：

    （1）该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______

    ①加H2O ②加入几滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸

    ④加入一定量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

    ⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

    A. ②③⑥⑦⑧ B. ③④7⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③⑥⑦

    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为________。

    Ⅱ．某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

    （1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式__________。

    （2）该反应在3种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:

    ①实验1中，在10~20min内，以物质Y表示的平均反应速率为________mol/(L·min) ，50min时，实验3中Z的浓度________。

    ②0~20min内，其它条件一样实验2和实验1的反应速率不同，其原因可能是__________；实验3和实验1的反应速率不同，其原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用乙醇与浓硫酸来制取乙烯，反应装置如下图A所示，发生反应为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

    请回答下列问题：

    Ⅰ.制取实验中，混合乙醇与浓硫酸的操作是_________，通常在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是_________________，装置A图中一处明显的错误是____________________。

    Ⅱ.用该方法在实验室制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并使装置A中制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质气体。为确定乙烯及各种杂质气体的存在，请用上面给出的实验装置完成下面的实验探究设计。

    探究设计1：若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入__________（填装置代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有乙烯，可将混合气体直接通入____________________。

    探究设计2：若将A中所得气体依次通过①→②→③→E装置，根据实验现象可确定乙烯气体中混有二氧化硫气体。

    则：（1）设计2中①→②→③装置对应的装置分别是___________________（填装置代号）。

    （2）设计2中能说明二氧化硫气体存在的现象是___________________________。

    （3）使用装置②的目的是____________________。使用装置③的目的是________________________。

    （4）设计2中确认乙烯气体存在的现象是_____________________。

    探究设计3：若要一次性将乙烯、CO2、SO2三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是___________________，气体通过装置的顺序为A→______（填装置代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含0.05 mol K2SO4的溶液中，K＋的数目约为

    A.3.01×1022B.6.02×1022C.0.05D.0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，下列气体的密度最小的是

    A.O2B.CH4C.H2SD.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应A（g）+B（g）C（g）+D（g） 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

    （1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”），该反应的△H=KJmol﹣1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．
    （2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1 ， E2 ， △H（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)
    A.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
    B.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
    C.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1
    D.2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

    B. 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA

    C. 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA

    D. l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是 ． 反应放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。
    （2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 ， 密度 ． 平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)．
    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动．
    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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