在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是（ ）
| A．K层 | B．L层 | C．M层 | D．N层 |
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是
| A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体 |
| B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 |
| C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 |
| D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z |
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下列说法正确的是( )。
| A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 |
| B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 |
| C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 |
D． Ar、 K、 Ca的质量数相同，所以它们互为同位素 |
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下列叙述中正确的是（ ）
| A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
| B．除短周期外，其他周期均有18种元素 |
| C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈 |
| D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高 |
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已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为
。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（ ）
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氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（ ）
| A．一个16O原子的质量为16 g |
| B．17O的相对原子质量约为17 |
C．氧元素的相对原子质量为 |
| D．氧元素的相对原子质量为（16a%＋17b%＋18c%） |
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有
和
两种粒子，下列叙述正确的是（ ）
| A．一定都是由质子、中子、电子构成的 |
| B．化学性质几乎完全相同 |
| C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 |
| D．核电荷数和核外电子数一定相等 |
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下列说法不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
| A．②③⑤⑥ | B．①②④⑤ |
| C．①②⑤⑥ | D．③④⑤⑥ |
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下列说法中不正确的是（ ）
| A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数 |
| B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数 |
| C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 |
| D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置 |
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