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    1．有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量稀HCl和足量的NaOH液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（　　）
    a．物质的量之比为2：1；b．物质的量之比为3：1； c．质量之比为2：1；d．质量之比为4：1．
    A．bdB．bcC．adD．只有d

    分析 粗铝条投入盐酸中发生反应：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，盐酸足量，Fe、Al完全反应．粗铝条投入氢氧化钠溶液中发生反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由于氢氧化钠溶液足量，Al、Si完全反应，由方程式可知，相同物质的量的Al与盐酸、氢氧化钠溶液溶液产生的氢气的物质的量相等，两过程产生的氢气的物质的量相等，则Fe与盐酸产生的氢气等于Si与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，结合方程式计算判断．

    解答 解：由应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，相同物质的量的Al与盐酸、氢氧化钠溶液溶液产生的氢气的物质的量相等，
    等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中生成的氢气相同，故a正确、b错误；
    若都生成2molH2，则n（Fe）=2mol，n（Si）=1mol，故粗铝中铁和硅的物质的量比为2mol：1mol=2：1，铁和硅的质量之比为2mol×56g/mol：1mol×28g/mol=4：1，故c错误、d正确；
    故选C．

    点评 本题考查Al、Fe、Si的化学性质阳极混合的有关计算等知识，题目难度中等，根据发生的化学反应判断Fe与盐酸产生的氢气等于Si与氢氧化钠溶液反应生成的氢气是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系

    （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为N2O5（写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是NO、NO2；
    （2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题．
    ①写出制取SO2的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为C；
    A 双氧水（H2O2）  B品红溶液   C 酸性高猛酸钾溶液
    （4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．
    （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．下列试剂中适合用作该法吸收剂的是a、b、c（填字母序号）．
    a．石灰乳        b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液    d．CaCl2溶液
    （2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：

    ①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
    ②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为CO2．
    （3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NOx反应的化学方程式4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1
    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量的酚酞和淀粉溶液．电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释是（　　）
    ①阴极电极反应：2H++2e-═H2↑使c（OH-）＞c（H+）；
    ②阳极2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2；I2遇淀粉变蓝；
    ③阳极Cu+2e-═Cu2+，Cu2+呈蓝色；         
    ④阳极：2I--2e-═I2，碘遇淀粉变蓝．
    A．①②B．①③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．78gNa2O2固体中所含离子总数为4NA
    B．常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数为NA
    C．1molCl2完全反应则转移电子数一定为2NA
    D．Na2O2与水反应产生22.4LO2，则转移电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为Na，丙的化学式为HCl；
    （2）写出下列反应的离子方程式：反应①：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；反应④：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；气体乙与C溶液：Cl2+2OH-+=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
    （4）若将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：有气体生成，有红褐色沉淀生成．
    （5）为鉴定B单质，将试样溶于稀盐酸，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是cd．
    a．碘水     b．氯水     c．NaOH溶液      d．KSCN溶液      e．Na2SO4溶液
    （6）向沸水中加入F饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是胶体的实验证明方法是：丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．科学家已发现一种新型氢分子H4，在相同条件下，等质量的H2和H4具有相同的（　　）
    A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知，E能发生银镜反应．根据下列框图：

    回答下列问题：
    （1）F分子中含有的官能团的名称是：羧基、羟基．
    （2）由F转化成H的反应类型属于酯化反应．
    （3）下列关于有机物A的叙述正确的是BC．
          A．分子式为C10H14O3            B．能发生氧化、消去等反应      
          C．能与H2发生加成反应         D．能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    （4）写出B+D→E的化学方程式：CH3OH+HCOOH$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH3+H2O．

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