Question

如图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个质子．

	D
A	B	C
	E

（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：
A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

（2）A、B、C的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）

 

．
（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现

 

 （填“酸性”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：①

 

②

 

．
（4）E为

 

 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为

 

（填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素所在周期表位置可推断元素位于二、三、四周期，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-1，C的原子序数为x+1，D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+18，则有x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，所以A为Al元素，B为Si元素，C为P，D为C元素，E为Ge元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律解答该题．

解答： 解：（1）由元素所在周期表位置可推断元素位于二、三、四周期，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-1，C的原子序数为x+1，D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+18，则有x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，所以A为Al元素，B为Si元素，C为P，D为C元素，E为Ge元素，
故答案为：Al；Si；P；C；Ge；
（2）A、B、C对应最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）₃、H₂SiO₃、H₃PO₄，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则有酸性：H₃PO₄＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃，故答案为：H₃PO₄＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃；
（3）A的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）₃，为两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，反应的离子方程式分别为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：两性；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）E为金属元素Ge，位于金属元素和非金属元素分界线附近，为良好的半导体材料，
故答案为：金属；半导体；在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近．

点评：本题考查元素位置结构性质的关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意把握元素周期表的结构和对应元素的性质的递变规律．