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    9．常温下能与浓硫酸发生剧烈反应的金属单质是（　　）
    A．CuB．CC．FeD．Mg

    分析 A、铜与浓硫酸在加热的条件下才反应；
    B、碳与浓硫酸在加热的条件下反应产生刺激性气味的气体；
    C、铁与冷的浓硫酸发生钝化现象；
    D、常温下能镁与浓硫酸发生剧烈反应．

    解答 解：A、铜与浓硫酸在加热的条件下才反应，常温下不反应，故A不选；
    B、碳与浓硫酸在加热的条件下反应产生刺激性气味的气体，故B不选；
    C、铁与冷的浓硫酸发生钝化现象，加热的条件下发生反应，故C不选；
    D、常温下能镁与浓硫酸发生剧烈反应，符合条件，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查金属与浓硫酸的反应，明确金属的活泼性来分析发生的反应即可解答，注意常温下Fe、Al不能完全溶解在浓硫酸中，为学生解答的易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．
    c（氯水）/（mol/L）0.10.01
    pH11.110.6
    B．
    温度t/℃2550100
    水的离子积常数Kw/10-141.015.4755.0
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    B．淀粉和蛋白质水解的最终产物都能发生银镜反应
    C．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生皂化反应
    D．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、Ca2+、HCO3-B．NO3-、Cl-、Na+、Ag+
    C．Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在200mL由NaCl、MgCl2、KCl组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
    （1）该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为1.0mol•L-1，含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol．
    （2）该混合液中KCl的质量为14.9g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．甲烷的球棍模型：B．氯化氢的电子式：
    C．Cl2的结构式：Cl=ClD．硫离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是（　　）
    A．钠与氧气B．碳与氧气C．硅和氯气D．铁和硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据图示转化关系，下列说法不正确是（　　）
    A．由图可知离子还原性的强弱顺序为HSO3-＞I-＞Cl-
    B．足量Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸先变蓝后变白
    C．途径Ⅱ、Ⅳ反应后溶液的pH均减小
    D．途径Ⅲ中若氧化1 mol I-，需消耗67.2L氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，对反应：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ/mol
    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-b kJ/mol
    （a、b均为正值），其他数据如表所示：
    化学键C=OO=OC-HO-H
    键能/kJ•mol-1798x413463
    下列说法正确的是（　　）
    A．H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H=（a-b）kJ/mol
    B．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ
    C．x=$\frac{1796-b}{2}$
    D．利用反应①设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g

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