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    化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是( )

    A．小苏打在生活中可用做发酵粉

    B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源

    C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水

    D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上期末（理）化学试卷（解析版） 题型：推断题

    根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

    （1）写出框图中物质A、D、F、G分别指代物质的化学式：

    A． D． F． G．

    （2）写出⑤反应的化学方程式 。

    在⑤反应中当有6.6gD 足量的Na2O2参加反应时会造成固体增重 克 。

    （3）写出④的离子反应方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

    （1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）

    （2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是

    （3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。

    步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的 溶液。

    若溶液褪色，说明其有

    若溶液不褪色，说明其中没有

    步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加 溶液。

    如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ，已经变质。

    如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有

    （4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：

    ①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。

    ②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

    ③计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4 ·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的 pH 如下表。

    氢氧化物

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Zn（OH）2

    Cu（OH）2

    开始沉淀的 pH

    3.3

    1.5

    6.5

    5.4

    4.2

    沉淀完全的 pH

    5.2

    3.7

    9.7

    8.0

    6.7

    （1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有____________。

    （2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是______________。为使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为__________________。为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是 。

    A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3

    （3）常温下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，则应调整溶液 pH 大于_______________。

    （4）当向含相同浓度Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]________Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

    阳离子

    K+、 Ag+、 Mg2+、 Ba2+

    阴离子

    NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀HCl

    产生白色沉淀并放出0.56L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    Ⅲ

    在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液

    无明显现象

    试回答下列问题：

    （1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。

    （2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。

    （3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

    阴离子

    NO3-

    CO32-

    SiO32-

    SO42-

    c/mol·L-1

    （4）判断K+是否存在 ，（填“是”或“否”），若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的CCl4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A．萃取、蒸发、分液 B．分液、蒸馏、萃取

    C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对如图所示装置的叙述不正确的是( )

    A．该装置可以将化学能转变为电能 B．电子由锌电极向铜电极移动

    C．盐桥中的阴离子向锌电极移动 D．锌电极为正极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第四次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋ 、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4＋ )随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是

    A．反应的还原产物是N2

    B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

    D．反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁任城区高二上学期统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是

    编号

    金属（粉末状）

    酸的浓度及体积

    反应温度

    A

    Mg，0.1 mol

    6mol·L-1 硝酸10mL

    60℃

    B

    Mg，0.1 mol

    3mol·L-1 盐酸10mL

    60℃

    C

    Fe，0.1 mol

    3mol·L-1L盐酸10mL

    60℃

    D

    Mg，0.1 mol

    3mol·L-1 硫酸10mL

    60℃

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