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在某一化学反应中,反应物B的浓度在5s内从2.5mol/L变成0.5mol/L,在这5s内B的化学反应速率为(  )
A、0.4mol/LB、0.4mol?L?sC、0.4mol-1?L-1?s-1D、0.4mol/L?s
分析:根据v=
△c
△t
计算5s内B的化学反应速率.
解答:解:反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L,
△c(B)=2.5mol/L-0.5mol/L=2.0mol/L,
5s内B的化学反应速率v(B)=
2.0mol/L
5S
=0.4mol/(L?s),选项A的单位不对,选项B、D写法不规范.
故选C.
点评:考查化学反应速率的计算,难度不大,注意对基础知识的理解,注意单位写法,可写成mol/(L?s)或mol-1?L-1?s-1
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?济宁一模)水是生命之源,也是化学反应中的主角.请回答下列问题:
I.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其电离方程式为
H2O+H2O?OH-+H3O+
H2O+H2O?OH-+H3O+

Ⅱ.在许多反应中H2O扮演不同的“角色”.请结合所学知识,写出有关反应的化学方程式或离子方程式.
(1)H2O参与置换反应,符合X+W→Y+V:
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质,W、V是化合物.
①W是水,作还原剂,该反应的化学方程为
2F2+2H2O═O2+4HF
2F2+2H2O═O2+4HF

②V是水,化学方程式为
O2+2H2S═S+2H2O
O2+2H2S═S+2H2O

(2)水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂:
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,写出A、B与水反应的化学方程式:
①A+H2O
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO

②B+H2O
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO

(3)某物质化学式为NH5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体.在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH5与水的反应描述正确的是
CD
CD
(填选项).
A.NH5与水反应时,NH5是氧化剂   B.NH5与水反应时,NH5既是氧化剂又是还原剂
C.NH5与水反应时,NH5是还原剂   D.NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(10分)过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一,回答下列问题:

Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是_____________。

A.苯分子中含有碳碳键的键能较大,不易发生化学反应

B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,说明其分子中不含碳碳双键

C.甲醛的沸点比甲酸低,主要原因是甲酸分子间可以形成氢键

D.水分子稳定性高,是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应。

⑵  用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式__________。(A、B为元素代号,O为氧元素)

⑵已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为:____________。(用含x的代数式表示)

⑶26Fe3+的核外电子排布式为:                。

⑷下列有关说法正确的是__________________。

A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B.晶体铬属于体心立方堆积,其堆积方式如右图:

C.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省晋江市季延中学高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(10分)过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一,回答下列问题:

Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是_____________。
A.苯分子中含有碳碳键的键能较大,不易发生化学反应
B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,说明其分子中不含碳碳双键
C.甲醛的沸点比甲酸低,主要原因是甲酸分子间可以形成氢键
D.水分子稳定性高,是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应。

用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式__________。(A、B为元素代号,O为氧元素)
⑵已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为:____________。(用含x的代数式表示)
26Fe3+的核外电子排布式为:                。
⑷下列有关说法正确的是__________________。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.晶体铬属于体心立方堆积,其堆积方式如右图:
C.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强

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科目:高中化学 来源:2013届福建省晋江市高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(10分)过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一,回答下列问题:

Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是_____________。

A.苯分子中含有碳碳键的键能较大,不易发生化学反应

B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,说明其分子中不含碳碳双键

C.甲醛的沸点比甲酸低,主要原因是甲酸分子间可以形成氢键

D.水分子稳定性高,是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应。

⑵  用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式__________。(A、B为元素代号,O为氧元素)

⑵已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为:____________。(用含x的代数式表示)

⑶26Fe3+的核外电子排布式为:                 。

⑷下列有关说法正确的是__________________。

A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B.晶体铬属于体心立方堆积,其堆积方式如右图:

C.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在某一容积为5 L的密闭容器内,加入

0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O,在催化剂存

在和800℃的条件下加热,发生如下反应:

CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) ΔH>0,反

应中CO2的浓度随时间变化情况如右图:

(1)根据图上数据,反应开始至达到平衡时,

CO的化学反应速率为v(CO)=              mol/(L·min)-1

该温度下的平衡常数K=               

(2)在体积不变的条件下,改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有    

(填字母)

A.升高温度        B.降低温度         C.增大压强

D.减小压强        E.加入催化剂       G.移出一氧化碳气体

(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(CO)=________________mol/L.

(4)若保持温度和容器的体积不变,在(1)中上述平衡体系中,再充入0.3mol 的水蒸气,重新达到平衡后,CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”),CO2的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).

(5)在催化剂存在和800℃的条件下,在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,

C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,则此反应是否处于平衡状态:         (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向             移动。(填“正方向”或“逆方向”)

 

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