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    7．花岗岩是一种分布非常广的岩石，世界上许多国家都穿长花岗岩．中国9%的土地（约80多万平方公里）都是黄岗岩岩体．以富钾花岗岩为原料的化工生产流程如下：

    回答下列问题：
    （1）用氧化物的形式表示钾长石的化学组成：K2O•Al2O3•6SiO2．
    （2）SiF4的吸收是在吸收塔中进行的，其中SiF4的入口应处于吸收塔的下部（填“上部”“下部”或“中部”）；写出吸收SiF4的化学方程式：SiF4+3H2O?H2SiO3+4HF．
    （3）混合溶液A的主要成分是K2SO4、Al2（SO4）3．生产过程中，消耗的主要原料除花岗岩外还有硫酸、氨水．
    （4）操作A主要包含加热、过滤等过程；为使操作A顺利进行，吸收SiF4过程中要维持较高温度，其目的是促进四氟化硅的水解．
    （5）下列有关描述正确的是B．
    A．SiF4是易挥发的液体
    B．HF有毒，反应装置应密封进行
    C．该工艺流程符合绿色化学工艺．

    分析 （1）硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO2•mH2O）；
    （2）SiF4的沸点低，入口应处于吸收塔的下部，四氟化硅和水反应生成硅酸和氟化氢；
    （3）钾长石与硫酸、氟硅酸反应生成硫酸钾、硫酸铝、四氟化硅，生产过程中，消耗的主要原料除花岗岩外还有硫酸、氨水；
    （4）四氟化硅和水反应生成硅酸和氟化氢，操作A主要包含加热、过滤，SiF4过程中要维持较高温度，其目的是促进四氟化硅的水解；
    （5）A．SiF4是易挥发的气体
    B．HF有毒，反应装置应密封进行；
    C．“绿色化学工艺”是预防、减少环境污染的基本手段，最理想的情况是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，即原子的利用率为100%．

    解答 解：（1）钾长石，其化学式为KAlSi3O8，用硅酸盐的形式可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2，
    故答案为：K2O•Al2O3•6SiO2；
    （2）SiF4的吸收是在吸收塔中进行，SiF4的沸点为-65℃，SiF4呈气态，入口应处于吸收塔的下部，由下向上，四氟化硅和水反应：SiF4+3H2O?H2SiO3+4HF，
    故答案为：下部；SiF4+3H2O?H2SiO3+4HF；
    （3）钾长石与硫酸、氟硅酸反应生成硫酸钾、硫酸铝、四氟化硅，混合溶液A的主要成分是K2SO4、Al2（SO4）3，生产过程中，消耗的主要原料除花岗岩外还有硫酸、氨水，
    故答案为：K2SO4、Al2（SO4）3；硫酸、氨水；
    （4）SiF4过程中要维持较高温度，四氟化硅和水反应生成硅酸和氟化氢，所以操作A主要包含加热、过滤，过程中要维持较高温度，其目的是促进四氟化硅的水解，
    故答案为：加热、过滤；促进四氟化硅的水解；
    （5）A．SiF4是易挥发的气体，故A错误；
    B．HF对皮肤有强烈刺激性和腐蚀性，有毒，反应装置应密封进行，故B正确；
    C．该工艺流程生成溶液B为氟化氢的水溶液，为有毒液体，不符合绿色化学工艺，故C错误；
    故选B．

    点评 本题考查富钾花岗岩为原料的化工生产，掌握硅及其化合物的性质是解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫有多种化合物
    （1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反应生成S、MnSO4等，写出该反应的化学方程式：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
    （2）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有氯化亚铁，硫化氢．
    （3）硫铁矿是工业生产硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
    3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为2：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，27g Al3+中含有的电子数目为13 NA
    B．22.4 L氧气中一定含有2NA个氧原子
    C．23gNa和足量的O2完全燃烧条件下转移电子数为NA
    D．标准状况下，22.4 L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）
    A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
    B．1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为
    $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
    C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
    D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．铬及其化合物在工农业生产中用途广泛，工业上常用双膜电解法制备铬，其电解示意图如下
    （1）a极为电源的正极（填“正极”或“负极”）
    （2）CrO3与CH3OH在硫酸中反应生成阴极室电解质溶液Cr2（SO4）3溶液的化学方程式为2CrO3+CH3OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+CO2↑+5H2O
    （3）为了使电解反应能够继续进行，电解一段时间后，阳极室需要补充的物质是H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
    ①反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
    ②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1
    则C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径X＞Y＞Z
    B．电负性按X、Y、Z的顺序由弱到强
    C．非金属性X＞Y＞Z
    D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）为减少SO2的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ/mol．
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ•mol-1．
    （2）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，c（Ag）的大小关系是④＞①＞②＞③．
    （3）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103．
    （4）为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．

    结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定有化学变化发生的过程是（　　）
    A．蒸馏B．萃取C．电解水D．蒸发

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