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    8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    C．1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA
    D．25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA

    分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子来分析；
    B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；
    C、FeBr2与氯气后铁元素变为+3价，溴元素变为0价；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳参与反应时转移0.25NA个电子，故A错误；
    B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且均含10个中子，故0.1mol混合物中含NA个中子，故B正确；
    C、FeBr2与氯气后Fe2+变为+3价，Br-变为0价，故1molFeBr2与氯气反应转移3mol电子即3NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    17．乙酸橙花酯是一种食用香精，结构如图所示．下列关于该物质的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C11H18O2
    B．该化合物含有两种官能团
    C．该化合物能在碱性溶液中发生取代反应
    D．该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol羟基中所含电子数为5NA
    B．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4NA
    C．标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5NA
    D．常温下，7.8 gNa2O2中含有的离子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于苯的说法中正确的是（　　）
    A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷（）中，所有碳原子在同一平面上
    B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同
    C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色
    D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．18 gD2O含电子数目为10NA
    B．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有氮原子数目为0.2 NA
    C．0.1 mol CaC2固体含离子数目为0.3 NA
    D．agC2H4和C3H6混合气体含原予数目为aNA/14

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有广阔的前景，例如目前世界上60%的镁就是从海水中提取的．某研究性学习小组在实验室利用海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）模拟工业生产提取镁，主要步骤如下：

    回答下列问题：
    （1）从节约成本的角度考虑，试剂①可以选用Ca（OH）2 （填化学式）．
    已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．现在25℃条件下，加入试剂①调节下盐卤中的c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L，则此时溶液的pH不小于11．
    （2）从操作①得到的Mg（OH）2沉淀中可能混有少量的Ca（OH）2，除去少量该物质的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl2 溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg（OH）2
    （3）MgCl2溶液可以转变成MgCl2•6H2O 晶体，操作②为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （4）MgCl2•6H2O 晶体经操作③脱水可制无水MgCl2，但加热脱水时需在HCl气体 气氛中进行，原因是MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl   （用化学方程式解释）．
    （5）经研究，学习小组设计了如图装置，选取石墨和不锈钢做电极材料，用电解的方法完成了操作④；
    ①通入O2的一极的电极反应为O2+4e-+4H+=H2O；
    ②不锈钢电极做阴 极（填电极名称）；
    ③若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
    B．常温常压下，0.1mol Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子的数目为0.1NA
    C．C2H4和C3H6的混合物的质量为mg，所含碳氢键的数目为$\frac{3m}{14}$NA
    D．1mol甲基（）所含的电子数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在容积不变的某2L的密闭容器中，充入H2与N2的混合气体共5mol，在一定条件下，5min后反应达到平衡，此时容器内的压强是反应前的$\frac{4}{5}$．则下列说法不正确的是（　　）
    A．从反应开始到平衡时，用H2表示的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1
    B．反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5 mol•L-1
    C．反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比一定为1：3
    D．反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量之比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．向硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解后得到深蓝色的透明溶液，形成该溶液是因为产生了配合离子[Cu（NH3）4]2+
    B．NH4+的空间构型是正四面体形
    C．氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键
    D．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3

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